海安市2020~2021学年度第一学期末学业质量监测试卷
高三化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量∶B-11 O-16 Na-23
选择题
本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是( )
A. 室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性 B. 水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键 C. 生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料 D. 照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2
2. 反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是( )
20A. 中子数为20的硫原子∶16S
B. 基态O原子核外电子轨道表达式∶C. SO2分子的空间构型∶V型
D. CO3水解的离子方程式∶CO3+2H2O
2?2?
H2CO3+2OH-
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张 B. 氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气
C. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂 D. 氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料
4. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A. 通入过量NH3∶NH4、AlO2、SO4、OH- B. 通入过量SO2∶Fe2+、H+、Al3+、SO4
C. 加入过量KOH溶液∶K+、AlO2、SO4、SiO3 D. 加入过量新制氯水∶Fe2+、H+、Al3+、Cl-
5. 氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是( )
H2O光照A. Cl2(g)????HClO(aq)??????Cl2(g)
Al2O3通电B. NaCl(aq)?????NaAlO2(aq) ??NaOH(aq)??????2?2?2?2?过量CO2△C. NaCl(aq)??????NaHCO3(aq)?????Na2CO3(s) △通电D. AlCl3(aq)?????AlCl3(s)??????Al(s)
6. NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是( )
A. 用图甲装置制取NH3 C. 用图丙装置收集NH3
B. 用图乙装置干燥NH3 D. 用图丁装置制CaCO3
7. .春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( ) A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C. 高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种
化合物，其结构式为∶X—W-Y?Z。下列说法正确的是( ) A. 原子半径∶W>Z>Y>X
B. 气态基态原子的第一电离能∶Y 9. 氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。 实验室制备氯化亚铜∶ 方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀; 方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。 工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。 上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是( ) A. CuCl+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O B. CuCl2+Cu+2Cl-△2[CuCl2]- C. Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+ D. 2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO4+2H2O 10. 氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。 白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜 2?酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。 实验室制备氯化亚铜∶ 方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀; 方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。 工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。 下列说法不正确的是( ) A. 方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol B. 方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L C. [CuCl2]-(aq) CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成
相关推荐：
loading