最新-2018年高考化学北京卷三轮复习专题7 盐类水解 精品

2018年高考北京卷三轮复习专题7：盐类水解

I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 时间 题型 考查内容 备注 H2A及其盐 水解平衡移动 水解平衡抑制 考查水解因素 水解应用 酸性→水解程度 离子的水解程度 阴离子水解 水解因素的影响 水解应用 水解方程式 水解方程式 2018 11.选择题 二元弱酸及其盐溶液中离子浓度之间的关系 2018 2018 11.选择题 A选项:温度对水解平衡移动影响 27填空题 FeCl3蒸发结晶过程的水解抑制 11.选择题 D选项:弱酸强碱盐水解 28.填空题 FeCl3水解制备胶体 6.选择题 通过化学用语考查盐类水解 26填空题 NaCN水解:CN+H2O-2018 12选择题 D选项:不同程度的弱酸强碱盐溶液水解情况综合考查 2018 2018 HCN+OH- 11.选择题 盐类水解的促进与抑制 26.填空题 FeSO4溶液配制过程中的水解抑制 3+2018 10选择题 Na2CO3溶液水解 2018 9选择题 C选项Al水解 II.2018年高考新课标考试大纲

7-(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 III.2018年北京理综考试说明

II-7-(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用 IV.历年高考试题回顾

1(2018-北京理综-11).已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

++--2- C.在NaHA溶液中一定有：[Na]+[H]=[HA]+[OH]+2[A] +2-+- D.在Na2A溶液中一定有：[Na]＞[A]＞[H]＞[OH]

2(2018-北京理综-11).下列有关pH变化的判断中，正确的是

A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH增大 C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

3(2018-北京理综-11).某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH＞7，下表中判断合理的是

编号 （1） （2） （3） （4）

A.(1)(3) HX 强酸 强酸 强酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 溶液的体积关系 V(HX)＝V(YOH) V(HX)＜V(YOH) V(HX)＝V(YOH) V(HX)＝V(YOH) D.(2)(4) B.(2)(3) C.(1)(4) 4(2018-北京理综-12).有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

－1

5(2018-北京理综-6).对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

??3+

+17 2 8 8 A.H:Cl: B. 26M C. D.??

6(2018-北京理综-11)．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是

- A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO)：②>④>③>①

+

C.溶液中c(H)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>② 7(2018-北京理综-10).下列解释实验事实的方程式不准确的是 ．．．A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO+H B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0

+-2+

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2O

2-－

+

HCO3+OH

－－

8(2018-北京理综-9).下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na2S去除废水中的Hg：Hg＋S＝HgS↓ B.用催化法处理汽车为其中的CO和NO：CO+NO

催化剂 2+

2+

2-

C+NO2

Al(OH)3(胶体)+3H

催化剂 △ +

C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+3H2O D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy +(x+y/4)O2

3+

xCO2+y/2H2O

9(2018-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置E中的现象是 。

3+

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe的操作方法：

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ①步骤I中通入Cl2的作用是 。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)： 。 10(2018-北京理综-28).(14分) 有X、Y、Z三种元素，已知：

2-- ①X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：

……

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 ……

11(2018-北京理综-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半

―＋

径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 ……

⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) 。 ……

12(2018-北京理综-26) (15分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I． 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 II．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

III．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体 V．煅烧FeCO3，得到FeCO3固体 已知：NH4HCO3在热水中分解。

3+

(1).I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe，该反应的离子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

(3).III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

2-2-(4).IV中，通过检验SO4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO4操作是是 。 ……

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