化学·必修2(人教版)
1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示：下面判断正确的是( )
A．原子半径： 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性逐渐减弱，故A项错，C项正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，故B项错；同周期最外层电子数逐渐增大，故D项错。
答案：C
2．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，该氢化物应为NH3，则乙是N，甲是H；甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，且都是短周期元素，甲和丙同主族，则丙为Na，丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al。综上所述B错，单质的还原性：丙>丁>甲；C错，丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠，它们都是离子化合物。
答案：AD
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族 2 3 a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA e ⅥA d f ⅦA 周期 IA A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
解析：周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案：D
4．(2018·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 解析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，说明R是F，则有下表： R F X S T Cl Z Ar Q Br A项错，非金属性Cl>S，而且Ar是稀有气体，没有非金属性；B项错，F跟Br原子核外电子数相差18；C项错，气态氢化物HF>HCl>HBr；D项正确，Cl非金属性比Br强。 答案：D 5．(2018·广州一模)(双选题)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( ) A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 B．五种元素中原子半径最大的是X C．气态氢化物稳定性：Y＞T D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 解析：设R最外层电子数为a，则T为a＋1，X为a，Y为a＋1，Z为a＋2，由题意知a＋a＋1＋a＋a＋1＋a＋2＝24，解得a＝4，则有下表： R C T N X Si Y P Z S 答案：AB 6．(2018·肇庆期末)(双选题)下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．离子半径：M＞Z＞Y B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物 C．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 解析：由题意可得下表： X He 2－ － －－ 2－ － Y F Z S M Cl A项错误，S>Cl>F；B项正确，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物；C项错误，氢化物稳定性HF>HCl>H2S；D项正确，F没有正价态，Cl的非金属比S强，故M的最高价含氧酸的酸性最强。 答案：BD 7．(2018·深圳六校)短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为(2n＋1)，核内质 2 子数为(2n－1)。有关X的说法中不正确的是( ) A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X元素常见单质的化学式为X2 解析：X属于短周期元素，所以n可能为1、2或3。 电子层数n 1 2 3 最外层电子数 3 5 7 质子数 1 7 17 根据题意和电子排布规律，当n＝2或n＝3时符合题意，即X可能为N或Cl；当X是Cl时其氢化物HCl的水溶液显酸性，故A项错误。 答案：A 8．(2018·揭阳一模)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物稳定性：X D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析：Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可推断出Y是氧，则有： X N Y O Z S W Cl O没有正价态，A项错；离子半径S>Cl>O，B项错；气态氢化物稳定性：H2O>H2S，C项错；HClO4是强酸，D项正确。 答案：D 9．(2018·湛江一模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( ) Z W X Y A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X 解析：Z元素原子核外K层与M层电子数相等，可推断出Z为Mg，Y是第二周期元素，最高价氧化物对应的水化物化学式不可能是H3YO4，A项错；根据其相对位置可得原子半径由小到大为：Y 答案：C 10．(2018·深圳二模改编) 五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( ) Z X Y M R A.气态氢化物稳定性：X>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M C．R的氧化物的水化物是离子化合物 D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
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