2020届高考化学（选考）第二轮专题复习课时提升训练：化学平衡的移动（含解析）

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的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)，由此可得出的结论是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

解析：选D。A项，反应速率c>b>a，错误；B项，n(B2)起始增大，A2的转化率增大，所以A2的转化率为c＞b＞a，错误；C项，升温，AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应，错误；D项，n(B2)

起始

增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以达到平衡时AB3的物质的量c

＞b＞a，正确。

二、非选择题 10.

将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密闭容器中，在一定

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温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI

的体积分数φ(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示，试回答问题：

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________________。 (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是________，乙条件可能是________。(填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

解析：(1)设达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为x mol·L－1，依题意，有

I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

起始物质的量(mol) 1 2 0 转化物质的量(mol) 1－2x 1－2x 2(1－2x) 平衡物质的量(mol) 2x 2－(1－2x) 2－4x 2－4x所以＝0.6，x＝0.05。

2x＋2－（1－2x）＋2－4x(2)由曲线(Ⅱ)到曲线(Ⅰ)，缩短了到达化学平衡的时间，但由于HI的体积分数未变，故化学平衡并未发生移动。根据影响化学平衡移动的因素和规律，应选择③⑤。同理可知由曲线(Ⅱ)到曲线(Ⅲ)

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是延长了到达化学平衡的时间，应选择④。

答案：(1)0.05 mol·L－1 (2)③⑤ ④

11、SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4(g)

＋

2H2(g)

＋

Si(s)

4SiHCl3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。

2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

(1)从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝

_______________________________________________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝

__________________________________________，

温度升高，K值增大，则Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si

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足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)原容器中，通入H2的体积(标准状况)为________________。 (5)平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为________________。

(6)图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、

b表示不同的压强，则压强a________b(填“＞”“＜”或“＝”)。

0.2 mol·L－1解析：(1)v(SiHCl3)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，

2 min

v(SiCl4)∶v(SiHCl3)＝3∶4，v(SiCl4)＝0.075 mol·L－1·min－1。(2)

温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。(3)平衡后再充入与起始时等量的SiCl4和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数减小。(4)Δc(SiHCl3)＝0.2 mol·L－1，则Δc(H2)＝0.1 mol·L－1，则起始时c(H2)＝0.2 mol·L－1，物质的量为4 mol。标准状况下体积为V(H2)＝4 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L。(5)体积变为原来的一半，若平衡不移动，则浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，H2浓度减小，所以 0.1 mol·L－1＜c(H2)＜0.2 mol·L－1。(6)压强增大，H2的体积分数减小，则压强a>b。

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