点评：
本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．
31、解析 浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收，B项正确；湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I氧化成I2(氧化性I2强于SO2)，C项错误。 答案 B 32、C
－
33、
34、解析： 2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常温常压下不反应。 答案： A 35、B
36、解析：选C A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色表现还原性；C项烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液②不褪色说明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
三、推断题
37、解析 本题的突破口为B与碳强热生成A，A是含硅的物质，且能与NaOH反应可得A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CaSiO3，E为H2SiO3。
答案 (1)Si SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3
(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②SiO2＋CaOCaSiO3
四、综合题
38、【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 B2 B3 C3 【答案解析】(1)4.4--7.5 Al (2)氧化Fe 2H+Fe+NO=Fe+NO↑+H2O
2+
+
2+
2-3+
3+
(3)2mol (4)2Fe(OH)+2H2O
2+
Fe2(OH)4+2H
2++
(5)D
解析：(1)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe和Al，为了使Al形成沉淀除去而不影响Fe，调节pH在4.4--7.5 范围内。 （2）通过流程图知道，反应Ⅱ中加入NaNO2实现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以目的是氧化Fe，根据Fe氧化为Fe，NO还原为NO，得离子方程式为：2H+Fe+NO=Fe+NO↑+H2O
（3）标准状况11.2 LO2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol×4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约NaNO2的物质的量为：2mol÷（2－1）=2mol。
（4）根据提示：Fe(OH)可部分水解生成Fe2(OH)4聚合离子，即可写出离子方程式。 （5）根据题意需要在有Fe存在的情况下检验Fe，所以应该利用Fe的还原性进行检验， 应使用的最佳试剂为酸性KMnO4溶液。
【思路点拨】本题利用流程图的形式考查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质， 关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。 39、答案 (1)acd
(2)4FeS＋3O2＋12H===4Fe＋6H2O＋4S
(3)Fe(或铁) Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4 硫氰化钾(或其他合理答案) 血红 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒 (5)c (6)促进Fe的水解
解析 由题中信息可知，过程①向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程②灼烧固体，其中的硫被氧化为二氧化硫。 (1)二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式4FeS＋3O2＋12H===4Fe＋6H2O＋4S。
(3)由产物绿矾逆推可知过程③就是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe，可用含SCN的溶液检验，若溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe。
3＋
3＋
3＋
－
＋
3＋
3＋＋
3＋3+
2+
2+
2+
2+
3+
2-+
2+
2-3+
2+
2+
2+
3+
3+
2+
(4)由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。 (5)过程⑤实质上是要提高溶液的pH，中和多余的硫酸，以生成聚铁胶体，最好选用NaOH溶液。 (6)过程⑥中，将硫酸铁溶液加热到70～80 ℃，目的是促进Fe的水解。
3＋
五、多项选择
40、答案 BC
解析 A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。
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