深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试
本试卷由二部分组成。全卷共计100分。考试时间为90分钟。 第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；
选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。 第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；
选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56
注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）
一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）
1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA
C．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA D．物质的量浓度为0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA 3．下列各组离子一定能大量存在的是
A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl B．滴入酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、NO3、HSO3 C．在酸性溶液中：Cu2+、I、NO3、Na D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
－
－
＋
＋
＋
﹣
﹣
﹣
A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O B．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣ 5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是
A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
8．已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L1，则物质的量浓度为9.2 mol·L
－1
－
的硫酸溶液的质量分数为
A．49% B．小于49% C．大于49% D．无法确定 9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是
图1图2图3图4
A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4 C．图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D．图4：用蒸馏的方法分离酒精和水 10．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是
A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1 B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 11．下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是
A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等 B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成 12．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是
A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸 B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化 D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁 13．下列离子检验的方法不正确的是
A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl- D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+ 14．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2冷凝得液态汞。其流程如右图，下列说法不正确的是 ．．．
Hg＋SO2还原出的汞呈气态，
A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B．HgS＋O2
Hg＋SO2属于置换反应
C．含汞烟气必须处理达标后才能排放
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
15．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入
铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
二．单选题（共10题，每小题2分，共计20分）
16．下列关于元素周期表的说法中不正确的是
A．过渡元素全部是金属元素
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
17．下列关于元素周期律的应用正确的是
A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+ C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI D．RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
18．化学与生活联系密切，下列说法正确的是
A．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 D．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物 19．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
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