绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇（
）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人
体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
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A． B． C． D． 气体（杂质） SO2（H2S） Cl2（HCl） N2（O2） NO（NO2） 方法 通过酸性高锰酸钾溶液 通过饱和的食盐水 通过灼热的铜丝网 通过氢氧化钠溶液 10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ） A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
W11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子ZX，
得到核素Z30+2Y，开创了人造放射性核素的先河：
WZX301+42He→Z+2Y+0n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ） A．WZX的相对原子质量为26 C．X的原子半径小于Y的
B．X、Y均可形成三氯化物 D．Y仅有一种含氧酸
12．科学家近年发明了一种新型Zn?CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源
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问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）
?A．放电时，负极反应为Zn?2e??4OH ?? Zn(OH)24
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
??C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)24? 2Zn?O2??4OH?2H2O
D．充电时，正极溶液中OH?浓度升高
13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数?随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
c(A2?)[比如A的分布系数：?(A)?]
c(H2A)?c(HA?)?c(A2?)2?
2?
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表?(H2A)，曲线②代表?(HA?) B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L?1
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C．HA?的电离常数Ka=1.0×10?2
D．滴定终点时，溶液中c(Na?)?2c(A2?)?c(HA?)
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。 26．（14分）
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是
。
Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Al3+ 3.0 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 （2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO?2，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为VO?2反应的离子方程式
。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5?xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，V2O5?xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是 。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 。
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27．（15分）
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L?1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子 Li+ Na+ Ca2+ K+ u∞×108/（m2·s?1·V?1） 4.07 5.19 6.59 7.62 阴离子 ?HCO3u∞×108/（m2·s?1·V?1） 4.61 7.40 7.91 ?NO3 Cl? ?SO24 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L?1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为
。因此，验证了Fe2+氧化性小于
，还
原性小于___________。
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