2020年石景山区高三统一练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 ．．．
A. 蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素
B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
【答案】D 【解析】
【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；
B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确； C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误； 答案选D。
2.下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是 A. 溴水溶液褪色 液变红 【答案】A 【解析】 【分析】
二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。
【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；
B. 品红溶液褪色
C. NaOH酚酞溶液褪色
D. 石蕊溶
B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；
C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误； D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误； 答案选A。
【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。
3.下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是 ．．．
A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素 B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K+I+O C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大
D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解 【答案】B 【解析】
【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；
B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误； C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；
D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确； 答案选B。
【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。 4.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：
+
—
2—
下列说法不正确的是 ．．．A. 合成PC的反应为缩聚反应 B. W是甲醇 C.
和
互为同系物
D. 【答案】C 【解析】
的核磁共振氢谱有4个吸收峰
【详解】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确； B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确； C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。
和
不是互为同系物，故C错误；
D. 答案选C。
中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；
5.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A. X是N2
B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2C. NH4+中含有非极性共价键
D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同 【答案】B
2N2+3H2O
【解析】 【分析】
NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；
B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O，故B正确；
，不含有非极性共价键，故C错误；
C. NH4+的电子式为
D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确； 答案选B。
6.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不．正确的是 ．．
A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+) B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—) C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—) D. 由该实验可知HX为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】
酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX> CH3COOH。
【详解】A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确；
B. CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中
相关推荐：
loading