c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正确；
C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COO>X，则c(CH3COO)＜c(X)，故C正确； D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误； 答案选D。
【点睛】注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
7.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。 实验① 实验② 实验③ —
—
—
—
褪色
下列说法不正确的是 ．．．
比实验①褪色快 比实验①褪色快 A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C. 实验③褪色比①快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率 D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 【答案】C 【解析】 【分析】
H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为： 5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
【详解】A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生
—
成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；
B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确； 答案选C。
8.化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。 ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）F→G的反应类型是_________________。 （2）A的化学名称是_____________________。 （3）试剂a的结构简式_____________________。 （4）I的结构简式_____________________。
（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。
（6）写出E→F的化学方程式_____________________。
（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。 （用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。 【答案】 (1). 取代反应 (2). 溴乙烷 (3).
(4).
(5).
(6). (7).
【解析】 【分析】
由流程图、已知信息以及有机知识可推知，A是，C是，
D是，E是HOOCCH2COOCH3，I是；
【详解】（1）F→G的反应类型与已知条件：
反应类型
相同，断开溴原子之后的乙基取代酯基相邻碳原子上的氢原子，属于取代反应； （2）由分析可知，A是
（3）由G→H的反应以及已知条件：
原理可知，
，A的化学名称是溴乙烷；
试剂a的结构简式；
（4）由已知条件：，可知H
断酯基端的两个－OCH3，且断开后的结构取代氨基上的氢原子，形成六元环的结构，故I的
结构简式为：；
（5）B、C互为同分异构体，B是乙酸甲酯，C是甲酸乙酯，结合已知条件：
的反应原理，断甲酸
乙酯中酯基的碳氧单键，断开后的醛基结构取代乙酸甲酯中酯基相邻碳原子上的氢原子，则B→D的化学方程式为
（6）E→F是酯化反应，化学方程式为：
；
（7）以溴乙烷和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成乙酸甲酯，思路是：溴乙烷→乙醇→乙醛→乙酸（或乙醇直接强氧化剂氧化成乙酸），再由乙酸与另一种有机化合物甲醇反应生成乙酸甲酯。则B的合成路线为
。
9.聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（
）的工艺流程如下：
；
（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。 （2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
相关推荐：
loading