③人体中含量最多的物质 H2O ；④可用作食品干燥剂的氧化物 CaO ．
考点： 生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算. 专题： 化学用语和质量守恒定律；化学与生活．
分析： （1）根据六大营养素与人体健康的知识解答；六大营养素为糖类、油脂、维生素、蛋白质、水和无机盐．
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 解答： 解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，精炼植物油中富含油脂；食盐是腌渍蔬菜的物质；小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和葡萄糖；C9H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×9：1×6：16×2=54：3：16．
故答案为：①精炼植物油；②食盐；③葡萄糖；④54：3：16．
（2）①最轻的气体的由氢元素组成的氢气单质；②“西气东输”中“气”的主要成分是由碳元素的氢元素组成的甲烷气体；③人体中含量最多的物质是由氢元素和氧元素组成的氧化物水；④可用作食品干燥剂的氧化物是由氧元素和钙元素组成的氧化钙；
故答案为：①H2；②CH4；③H2O；④CaO．
点评： 本题营养素的来源和物质的元素组成，难度不大，掌握六大营养素的生理功能、食物来源及物质组成等知识是正确解答本题的关键． 17．（4分）（2015?无锡）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ， 化合 反应；
（2）锌与稀硫酸的反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定. 专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答： 解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2变一”的特征，属于化合反应．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； 故答案为：（1）S+O2
SO2；化合；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
SO2；该反应符合“多
点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 18．（8分）（2015?无锡）根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称 试管 ；
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是 酒精灯 ，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是 BCDG （填字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示．
①导管口之间的连接顺序是：a→ g 、 f → d 、 e → b 、 c →h．
②通气后，应先点燃装置 C （填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是 防止空气中的气体进入 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）熟悉实验室中用氯酸钾制取氧气所用的仪器；写出反应的方程式；
（3）熟悉实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式；
（4）根据需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气解答． 解答： 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：A试管；
（2）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）选择A装置；可以除去空气中的CO2；选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择C装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：a→g、f→d、e→b、c→h；
因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 C装置中的酒精灯，原因是避免从C装置出来的气流中还含有氧气；装置E的作用是防止空气中的气体进入． 故答案为： （1）试管
（2）酒精灯 2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）BCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）①g、f→d、e→b、c→②C 防止空气中的气体进入．点评： 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集． 19．（5分）（2015?无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表： 物质 K2CO3 111 溶解度/g K2SO4 11.1 KMnO4 6.34 （1）KMnO4中锰元素的化合价为 +7 ． （2）操作Ⅰ的名称是 过滤 ．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （用化学方程式表示）．
（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 ．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为： 2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通C02酸化”相比，其优点是 生成的氢氧化钾可以循环使用 ．
考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算. 专题： 物质的分离和提纯．
分析： （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题． （2）根据分离混合物的方法以及高锰酸钾受热易分解来分析； （3）根据物质的溶解度来分析； （4）根据反应的产物来分析． 解答： 解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；故填：+7；
（2）操作Ⅰ是分离固体与液体，是过滤操作；干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：过滤；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．故填：相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离； （4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料，故填：生成的氢氧化钾可以循环使用．
点评： 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力． 20．（10分）（2015?无锡）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？ 问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？ 问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？ Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 （1）你认为正确的说法是 a （填“a”或“b”）
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧． （2）请写出一种防止钢铁生锈的方法 刷漆 ； （3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ．
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
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