Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接
a．A b．B c．D d．E
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率
（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。
20．(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号) ① A ② B ③ C ④ D (3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 。 B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。
21. (14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下： 请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol ②H2O(l)=H2O(g) ?H =+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式： 。 （3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗MnO4溶液20.00mL.（MnO4溶液与尿素不反应）. ①完成并配平方程式：
MnO4+ H2O2+ _________= Mn+ O2↑+ ________； ②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。 （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯 氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过， A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。
22（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。
（1）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：
-2+
为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_________________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式_______
____________________，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你是否同意这种看法，理由是_______________。
（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应_______________。
化学答案
一、选择题答题处（每小题3分，共54分） 题 2 B 3 B 4 D 5 D 6 A 7 C 8 C 9 A 12 A 13 C 14 C 15 D 16 B 17 B 18 B 号 1 答案 C 10 11 C D 二、填空题（每空2分，共46分）
19．（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红
（2）B连C Cl2+2OH=H2O+Cl+ ClO （3） C
同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。 （4）16.6%
20． (1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) ④
(3) 第二周期第VA族 ; 4NH3+5O2
21．（1）低温蒸发浓缩，冷却结晶 ; 过滤 ; 氢键
（2）CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g) ?H＝+164.9 kJ/mol
＋2+
（3）①2MnO－4＋5H2O2＋6H==2Mn＋5O2↑＋8H2O
—
—
—
4NO+6H2O
②28.3 %
（4） CO(NH2)2－6e＋8OH == N2↑＋CO3 ＋6H2O
22. (1)将矿石粉碎 ; b ;
（2）2ClO3+5Mn+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O； 不同意，生产中有一部分氯转化为NaCl （3）Mn+2H2O-2e=MnO2+4H
2+
－
+
－
2+
+
－
－
2-
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（6分）（2013?达州一模）下列关于物质分类的正确组合是（ ） 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 分类 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化铁 二氧化氮 C 苛性钠 石炭酸 硫酸铵 过氧化钠 二氧化硅 D 苛性钾 硬脂酸 小苏打 氧化钙 五氧化二磷 A．选项A B． 选项B C． 选项C D．选 项D
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题．
分析： 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
解答： 解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；烧碱属于
碱，不是盐；氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，故A错误； B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；氧化铁为碱性氧化物；二氧化氮和碱作用生成两种盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱；石炭酸是苯酚是有机酚，显酸性，不是酸；硫酸铵属于盐；过氧化钠，是过氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硅是酸性氧化物，故C错误；
D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；硬脂酸是有机酸，属于酸；小苏打是碳酸氢钠是盐；氧化钙属于碱性氧化物；五氧化二磷与水化合为磷酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断
是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．
2．（6分）（2013?达州一模）下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．向硫酸酸化的MnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体 室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B． CO32﹣离子的VSEPR模型为平面三角形 C． D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形成硫酸
钡沉淀；
B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0gCH2中碳原子数即可；
C、VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；
D、依据n=计算物质的量结合化学方程式中过氧化钠反应自身氧化还原计算；
解答： 解：A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形成
硫酸钡沉淀；会产生白色沉淀和黄绿色气体，故A正确；
B、42.0g乙烯和丁烯的混合气体中，乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0gCH2中碳原
子数即可；含有的碳原子数=×NA=3NA，故B正确
C、价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；CO32﹣离子中碳原子的价层电子对数为3，所以CO32﹣离子的VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D、19.5gNa2O2物质的量为0.25mol，投入过量的水中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol过氧化钠反应转移电子物质的量为2mol，则0.25mol过氧化钠反应转移电子数为0.25mol×NA，故
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