课时1 离子反应 离子方程式
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选考分布 知识条目 必考要求 加试要求 2015 9月 (1)电解质和非电解质的概念 (2)强、弱电解质的概念 (3)离子反应的本质及发生的条件 (4)离子方程式 a a 10月 2016 4月 3 2017 10月 4月 3 3 a a b b 13、24 13、24 b b 18 18 13、24 考点一 电解质及其电离
[主干精讲]
1．电解质分类：
?强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等(1)强电解质?强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等
?大部分盐：BaSO4、NaCl、NH4Cl等
?弱酸
(2)弱电解质?弱碱
?水
2．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋SO24、
＋
－
2－NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S
H＋＋HS－；HS－
H＋＋S2－。
Cu2＋＋2OH－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2(3)酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
2－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋
HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3
－
H＋＋CO23。
[典例剖析]
【例1】 (2017·4月浙江选考)下列属于非电解质的是( ) A．葡萄糖 C．氯化钾
B．氢氧化钠 D．铁
解析 本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A。 答案 A
【例2】 (2016·10月)下列属于电解质的是( ) A．酒精
B．蔗糖
C．硝酸钾
D．铜丝
解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；KNO3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质。 答案 C
【例3】 [2017·绍兴市嵊州高中高二(上)期末]下列电离方程式错误的是( )
2－A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO4
B．Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3===3OH＋Fe3
－
＋
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
H＋＋S2－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－
解析 A．(NH4)2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式
2－为：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO4，故A正确；B.Fe(OH)3溶于水部分电离，电离
方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：Fe(OH)3
3OH－＋Fe3＋，故B
H
错误；C.HF溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为：HF
＋＋F－，故
C正确；D.NaHS溶于水，硫氢化钠完全电离：NaHS===Na＋＋HS－，
H＋＋S2－，故D正确。
硫氢根离子部分电离：HS－答案 B
[考点精练]
1．(2016·浙江4月学考)下列属于非电解质的是( ) A．铜
B．硝酸钾 D．蔗糖
C．氢氧化钠
解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。 答案 D
2．(2016·湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( ) A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 解析 A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。 答案 D
3．(2017·宁波镇海高一月考)下列物质属于电解质并能导电的是( ) ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体 ⑥液态氯化氢 A．①
B．①⑥ D．①②③⑤
C．①②⑤
解析 ①熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；②KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；③Cu能导电，但是单质，故不是电解质；④酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑤KCl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；⑥液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为①，故选A。 答案 A 【归纳总结】
(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，
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