2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 L-1 KMnO4酸性溶向4mL0.01mol·反应物浓度越大，反应速率L 液中分别加入2 mL 0.1mol·B 后者褪色所需时间短 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol·LH2C2O4溶液 L-1 Fe2（SO4）3将铜粉放入10mol·溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 -1-1现象 结论 A 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 越快 说明金属铁比铜活泼 C 变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化D 向蔗糖中加入浓硫酸 放出有刺激性气味的气体 A．A
B．B
C．C
SO2和CO2性，反应中生成C、等 D．D
2．25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发) C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1 3．下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体 A．①③⑤
B．②⑤⑥
C．②③④⑤
D．①③⑥
4．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀 B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极 C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+ D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
5．298K时，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所得溶液中：V0=5mL
B．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-) C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-) D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
6．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A．过滤后的溶液中一定没有S2- B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓ 7．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解 8．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是 选项 实验 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入溶液红色变浅 少量氯化钡固体，振荡 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 B 溶液变为红色 荡 ，再加入少量KSCN溶液 检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验 Fe2+ 该食盐不含有KIO3 试纸不变蓝 解平衡 X溶液中一定含有现象 结论 Na2CO3溶液存在水A C
D 向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液 蛋白质均发生了盐均有沉淀生成 析 C．C
D．D
A．A B．B
9．下列说法不正确的是
A．图1表示的反应为放热反应
B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ) C．图2表示A(?)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变
化，由图可推知A不可能为气体
D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3 10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精 C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 D．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Cu2+ SO42- NO3- C．Ca2+ HCO3- NO3- K+ D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-
12．①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：＝H2SO4，以下叙述错误的是 A．NO2由反应N2+2O2
2NO2生成
2H2SO4
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 13．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 A B 操作及现象 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 结论 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 溶液中一定含有Fe2+
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶C 液，溶液变浑浊 C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色 B．B
C．C
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．D
酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D A．A
14．有氯气参加的化学反应一定不属于 A．复分解反应
B．置换反应
C．取代反应
D．加成反应
15．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是 A．“碘盐”就是NaI
B．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物 C．“碘盐”应保存在阴凉处 D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．
是一种高效安全消毒剂，常温下
为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为
水溶液并检验其性质。
11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。
在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如
图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题： (1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。 (2)装置A中反应生成
及
等产物的化学方程式为_____________________；
缓慢水解生成的含氯化合物只有
溶液吸收
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知
和尾气中的Ⅱ．
，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为
，另一种为_________________。
的含量测定
溶液
，稀释成
试样；量取
试样加入到锥形瓶中；
步骤1：量取
步骤2：调节试样的步骤3：加入指示剂，用(4)已知：度为_____
，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
溶液滴定至终点，消耗
，
溶液
。 ，原
溶液的浓
（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、
“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．设计实验验证(5)取适量
的氧化性
溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验
的氧化产物，还需要用到的试剂是
水溶液加入
____________。 (6)证明
的氧化性比
强的方案是__________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。 请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______.。
(2)已知FeF3 具有较高的熔点（熔点高于1000℃），FeBr3 的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。
(3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为________。
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