（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B.X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C.步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；D.净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；故选：D；
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等； 故答案为： （1）8：1；（2）肥皂水； （3）D；
（4）用洗菜水浇花。
21．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
；氢元素和氧元素；
（1）写出B的化学式____；
（2）A和D反应的基本反应类型为____； （3）写出C→E反应的化学方程式____；
（4）写出F→E反应的化学方程式____，该反应伴随的能量变化是____（填“放热”或“吸热”）。
【解答】解：（1）A~G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证推导正确，所以B的化学式是AgNO3；
（2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
；
（4）F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：
，该反应伴随的能量变化是放热。
故答案为：（1）AgNO3； （2）置换反应；
（3）3CO+Fe203画m 2Fe+3C02； （4）2CO+O2品2C02，放热。
四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）
22．每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：
（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是____（填序号）。 （2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法____。
【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。
（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化故答为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。
23．如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液____； ②过滤粗盐水____。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是____（填仪器名称）。 （3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是____（写一条即可）。
【解答】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；
②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD； （2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒； （3）溶质的质量分数=故填：解时烧杯内壁有水珠。
，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏
小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，
24．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）标号a仪器的名称是____；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为____；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有____（写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是____，证明二氧化碳收集满的方法是____。
【解答】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导管口有气泡
均匀冒出时再收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
故答案为： （1）酒精灯； （2）2KClO3
25．化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因为____（用化学方程式表示）。 （2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 2KCl+3O2↑；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
实验步骤 现象 结论 步骤 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴一 步骤二 加过量的CaCl2溶液 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 产生白色沉淀 猜想____成立 酚酞溶液变红 如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：____ （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有____（填字母）。 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH【实验反思】 （1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是____（填序号）。 （2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为____。 【解答】解：【实验探究】 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C； 【实验反思】 （1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④； （2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为： 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑） 五、计算题（本大题共1道小题，共6分） 26．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。 求：
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