晶体类型与性质

晶体的类型与性质

高二（7）班 邵建萍 2015/5/20

【教学目标】 [知识与技能]

1.了解四种类型的晶体以及认识典型晶体的的结构

3.知道四种晶体因其结构特点所反应出来的熔沸点高、硬度大等特点。 4.学会利用信息判断晶体类型。

[过程与方法]通过类比金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子的差异，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较

[情感态度与价值观]培养学生透过现象看本质的思维方法，提高思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力 【教学重难点】

重点：了解不同类型晶体的构成粒子及作用，会判断晶体的类型和物理性质的比较 难点：理解晶体微观结构和物理性质的联系 【教学方法】分析引导、问题讨论法，总结类比 【教学手段】模型，多媒体辅助 【课型】复习课 【教学过程】

[投影]高考考纲，明确本节考点

[复习提问]构成晶体的微粒有哪些？他们是通过什么作用力结合成晶体的？ 学生思考并回答

[讲述]因此，根据构成晶体的微粒和微粒间作用方式的不同，我们把晶体分成了不同的类型。

[板书]1、晶体的分类

一．金属晶体：1.定义 2.物理性质

二．离子晶体；1.定义 2.离子晶体的空间结构；NaCl型 CsCl型 三．原子晶体；1.定义 2.常见的原子晶体 金刚石 二氧化硅晶体 四．分子晶体；1.定义 2.分子晶体的堆积特征；a.只有范德华力 b.有分子间氢键

[过渡]四种晶体由于构成的微粒和微粒间的相互作用不同，导致其有些性质不同，试着比较其异同点,完成表格 [板书]2.四种晶体类型的比较 [学生小组讨论]

[提问]若要比较不同物质的熔沸点，可以先判断该物质的晶体类型在进行判断。那么如何判断物质的晶体类型呢？

2.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别

[板书]3.晶体类型的判断

[小组讨论]如何判断物质的晶体类型

[归纳]1.依据晶体的组成微粒和微粒间的作用判断 2.依据晶体的熔沸点 3.依据导电性 4.依据硬度和机械性能

[提问]我们知道不同的晶体的熔沸点不同，那么晶体的熔沸点如何比较呢？晶体熔化的实质是什么？ [归纳]

原子晶体：原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高 离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高 金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高 分子晶体：1.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 2含有氢键的，熔沸点较高

不同类型的晶体（通常情况下)：原子晶体>离子晶体>分子晶体 [小节]本节课主要复习了四种常见类型的晶体成粒子及作用，会判断晶体的类型和物理性质的比较。

[练出高分]1．下列晶体分类中正确的一组是( )

选项 A B C 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa 原子晶体 晶体氩 石墨 水晶 玻璃 分子晶体 SO2 S D Ba(OH)2 金刚石 2．(2015·大同质检)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2

D．金刚石>生铁>钠>纯铁

3（2015福建省质检）（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如左下图所示。 该晶体中 （填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是 。

氮化镓晶体结构 碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势

【布置作业】课后练习

【教学反思】