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1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。 整理 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 归纳学习实践 归纳整理 问题探究 所用仪器： 实验步骤： 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁? 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体? (大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积) 4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 演示实验操作。 按照实验1—5的要求和实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 归纳整理 略 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分探究 析。 问题 若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢? 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 板书设计 3．物质的浓度溶液的配制 （1）配制步骤： 计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。 （2）所用仪器： 天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 课堂反馈题
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1.某学生计划用12 mol?L的浓盐酸配制0.10mol?L的稀盐酸500 mL。回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
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②配制100 mL 2.00 mol?L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
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