2018-2019学年
1．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保 C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎 D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素 【答案】D
2．合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是
A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠 B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性 D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 【答案】B
【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，
可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错
误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．含NA个Na的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L B．总质量为18g的H2O和H2O所含分子数为NA
C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 【答案】D
16
18
+
-1
【点睛】解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在
标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中
的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。 下列说法错误的是
A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B． 属于芳香醇的异构体有5种
C．PHAC是一种酸式盐 D．PHAC能用于制造高能炸药
【答案】A
5．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原
理如图示，下列与此原理有关说法错误的是
A．正极反应为：SO4+5H2O+8e=HS+9OH B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 【答案】C
【解析】A．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO4+5H2O+8e=HS+9OH，
故A正确；B．硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C．由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D．管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。
6．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结
构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为B．短周期元素中Y的原子半径最大
2----
2----
C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物 【答案】A
7．已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10；H2CO3 ka1=4.30×10、ka2=5.61×10。 25℃时
有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是 A．呈弱酸性
B．c(OH)+c(NH3·H2O)=c(H)+c(H2CO3)
C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．滴入NaOH溶液，则【答案】C
【解析】A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3，对应盐水解程度NH4＜
HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO3），物料守恒：c（NH4）+c（NH3?H2O）=c（CO3）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4、HCO3均能与OH发生离子反应，故C正确；D． 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即变，故D错误；答案为C。
【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡
常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。
不
-+
--+
--2-+
2--+
-+
-5
-7
-11
增大
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