导学案
学第二节 元素周期律（第
2课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 周期性变化的规律。 、预习内容
（一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 性质 Na Mg Al 单质与水（或酸）的 反应情况 最高价氧化物对应水 化物的碱性强弱
AI（OH） 3 两性氢氧化物 2?叭 礴门乩 初勺性皿比较 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气 反应的条件 最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱 （二）元素周期律
HCIC4 比H2SQ更强的酸 1 ?第三周期元素性质变化规律：
渐 _______ 。
从Na
义
> C1，金属性逐渐 __________ ，非金属性逐
从左
— 右，金属性逐渐 _________ ，非金属性逐
2. 同周期元素性质递变规律：
渐 _______ 。
3. 元素周期律
（ 1
）
定
1
O
（ 质 _ 。 三、提出疑惑
2 ） 实
：
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案
2
、学习目标
1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。
3?重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养
、学习过程
（一） Na、Mg、Al和水的反应 Mg Na 与冷H20反应 与沸现象 Al H2O反应 化学方程 式 结论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，AI与水不反应。 （二） Mg、Al和盐酸的反应 Mg AI 现象 反应方程式 结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出 出，但Mg比AI更剧烈 加入稀盐酸 （三）Mg （OH） 2的性质 加入NaOH 现象 反应方程式 结论 Mg （OH） 2不能溶于氢氧化钠 （四） AI（OH）3 的性质
Mg（ OH） 2能溶于盐酸 加入稀盐酸 加入NaOH， 现象 反应方程式 结论 （五）归纳 AI（OH）3既能溶于，也能溶于稀盐酸 Na Mg AI 单质与水（酸）反 应 最高价氧化物水 化物 碱性强弱比较 结论 三、反思总结
NaOH强碱 随着原子序数的递增，金属性 Na > Mg > AI 通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测
3
1. 从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是 A.
C.最高正价数值逐渐增大
()
电子层数逐渐增多 B?用于土严：■逐阀［\\卸.■<
D.从硅到氯负价从-4-1
素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强
2. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元
弱是：HXQ>HYQ> H3ZQ：则卜-训说秋厂忙门是
A. 气态氢化物的稳定性： HX> HY> ZH B. 非金属活泼性：Yv XV Z C. 原子半径：X> Y> Z
D. 原子最外电子层上电子数的关系： 3?元素性质呈周期性变化的原因是 A.相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化
B D
.核电荷数逐渐增大 .元素的化合价呈周期性变化
2
Y=1 (X+Z)
2
4 .元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素丫 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XY
B . X2Y3
C . XBY>
D . X2Y
2 + 2
5. A、B均为原子序数1?20的元素，已知 A的原子序数为n, A 离子比B 一离子少 8个电子，则B的原子序数为
A. n + 4 B . n+ 6 C . n+ 8 D . n+10
6 . X、Y、Z是3种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的 最外层电子数是其电子层数的
3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列说法正确的是
A. B. C. D.
7. 用元素符号回答原子序数
元素非金属性由弱到强的顺序为 Zv YvX
Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYQ
3种元素的气态氢化物中 Z的气态氢化物最稳定
原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 11?18号的元素的有关问题
(1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 _____________________ : (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ___________________ : (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 _____________________ : (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ___________________ : (5) 能形成气态氢化物且最稳定的是 _______________________ : 8.
答：
9 . X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y的核电荷数比X大2, Z的核电
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