荷数比Y多4, 1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出 电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
1g氢气，这时X转为与氖原子相同
(1) X、Y、Z的元素符号依次为 _______________ 、 ______________ 、 ________________ 。 (2) X、Y最高价氧化物对应水化物跟
Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为① _________________________________________________________________________
② __________________________________________ 。 五、参考答案
A.课前预习学案参考答案：
:■、预习内容
(一) 1.钠、镁、铝的性质比较:
性质 单质与水(或酸)的 反应情况 Na 与冷水剧烈反 应放出氢气 Mg 与冷水反应缓慢，与沸 水迅速反应，放出氢气， 与酸剧烈反应放出氢气 Al 与酸迅速反应 放出氢气 最高价氧化物对应水 化物的碱性强弱
NaOH 强碱 Mg(OH)z 中强碱 Al(OH) 3 两性氢氧化物 2?孙、皤门总 初勺性皿比较 性质 非金属单质与氢气 高温 反应的条件 Si P 磷蒸气与氢 S 须加热 Cl 光照或点燃时发 生爆炸而化合 气能反应 最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱
HPQ 弱酸 中强酸 fSQ 强酸 HCIC4 比H2SQ更强的酸 (二)元素周期律
1 ?减弱，增强。 2. 减弱，增强。 3. 元素周期律
(1) 定义：元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。 (2) 实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。
B.课内探究学案参考答案：
二、学习过程
(一) Na、Mg、Al和水的反应
Mg Na 与冷H2O反应 与沸现象 与冷水剧烈反应放出氢 气 与冷水反应缓慢，Mg带表面有气 泡；Al 与水不反应 H2O反应 化学方程 式 2Na +2H2O=2NaOH+ H21 Mg带表面变红 Mg + 2H2O=Mg ( OH) 2 J + (二) Mg、Al和盐酸的反应 Mg 5
Al
现象 反应方程式 ( 三)Mg (OH) 2的性质 现象 反应方程式 结论 反应剧烈，放出大量的 H2 反应迅速，放出大量的H2 Mg+2HCI= MgCI2+H2f 加入NaOH 2AI +6HCI= 2AI C3+3H2 f 加入稀盐酸 Mg(OH)2+2HCI= MgCb+2H2O 沉淀不溶解 沉淀溶解 (四) AI(OH)3 的性质
加入NaOH, 现象 反应方程式 结论 (五)归纳 加入稀盐酸 沉淀溶解 沉淀溶解 AI(OH)3+NaOH=Na AIO2+2H2O AI(O H)3+3HCI= Al C3+3H2O AI(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸 Na Mg 与冷水反应缓慢， 与沸水迅速反应， 放出氢气，与酸剧 烈反应放出氢气 Al 与酸迅速反应放出氢气 单质与水(酸) 反应 与冷水剧烈反应 放出氢气 最高价氧化物 水化物 Mg(OH)2 NaOH AI(OH)3 AI(OH)3两性氢氧化物 碱性强弱比较 四、当堂检测 Mg(OH)2中强碱 1.
AB
2. 解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”
。这说明，这三种
元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数 期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为
(即周
A、D
3. C 4 . B 5 . A 6 . AD
7. 答案：(1)Na (2)Na ⑶Al ⑷Cl (5)CI
注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为： NaOH、AI(OH)3、HCIO4、HCI
8. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
从核外电子的排布情况可知，原子
的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由
1
个依次谨増到8个；丛锻到氮，原子的最外层电子数也由1个依次谨増到名个匚也就是说, 每隔一定数目册元素，就出现与前面元素具肓相同最外层电子捷布的情况，从而表现出相似 的化学质.所以.元盍原子的核外电子周期性变化，从而也决定了元素性质的周期 性施
9. 答黑(1) NaAl Cl (2) ?0H- -H'=== H；0 ② Alt OH)； - 3H'====== AP*-3H:0
【菽师精讲】本题确宦X是关键，這量关系；2X ----------- h：不寰找错.离子反应方程
式写好之后，要注意检查两个守恒质重守叵、电荷守恒.
6
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