图示回答有关问题。
装置一 装置二
(1)根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 25mL 反应前注射器中空气体积 15mL 反应后注射器中气体体积 9mL
实验测得空气中氧气的体积分数 (2)装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条） ； 。
(1) 15％ (2)装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应(3) 铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可)
89．（2014济宁）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究： 探究实验一：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤 取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液 探究实验二：温度对化学反应速率的影响 实验步骤
现 象 37
现 象 缓慢有少量气泡冒出 迅速有大量气泡冒出 结 论 结 论 温度越高，过氧化氢分解的速率越大
探究实验一浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
探究实验二 实验步骤：取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；现象：缓慢有少量气泡冒出。实验步骤：取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；现象：迅速有大量气泡冒出
90．（2014福州）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g） 解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源 （3）①写出图11中仪器a、b的名称：
A ，b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒 的作用是 。
2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
38
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有 （写一点）。
（1）5.9g （2）A C
(3) ① 铁架台 酒精灯 ② 甲 引流 ③ KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3 ④ 蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）
91．（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算
（1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。 36.（1）3.2g （2）解：设生成MnO2的质量为x 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 87
32
X 3.2g ＝
87 x 32 3.2g X＝8.7g
答：生成二氧化锰的质量为8.7g。
92．（2014河北）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 固体质量/g （1）共制得氧气 g。 （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
0 t1 t2 t3 28.0 23.2 18.4 18.4
39
（1）9.6………………………………………………（1分） （2）解：设反应生成氯化钾的质量为x
MnO2
2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑……………………（1分）
△ 149 96 x 9.6g 149 = x
96 9.6g ……………………………………………（1分） x = 14.9g……………………………………………………（1分） 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： 14.9g × 100% = 14.9% 100g …………………………（1分） 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
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