BA2C分子中B原子的杂化方式为 ，BA2C分子的空间构型为 。 （1）
（2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式 。BC2在高温高压下所形
成晶体的晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于 晶体(选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)。
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]?生成，则[D(OH)4]?中存在 。
a.共价键 b.配位键
c.σ键 d.π键
“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示。则晶胞中E原（4）
cm?3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为ρ g·mol?1，则该晶胞的棱长为 cm。 子的摩尔质量为M g·
W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+（5）
与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。
②写出W(CN)2溶于过量KCN溶液的化学方程式： 。
13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置 。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为?20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判
断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。CN?中碳原子杂化轨道类型
为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
（5）某M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(灰色小球代表铜原子)。
晶胞
①该晶体的化学式为 。
cm?3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距②已知该晶体的密度为ρ g·
离为 pm(只写计算式)。
1．[2017江苏，节选] 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮
气、丙酮和乙醇参与。
（5）某FexNy的晶胞如题21图?1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu
替代型产物Fe(x?n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图?2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
2．[2017新课标Ⅲ] 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，
基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因
是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。 （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得
MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2?)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
3．[2016新课标Ⅰ]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________。
熔点/℃ 沸点/℃ GeCl4 ?49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是_______。 （6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
1111，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。 2222
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为______g·cm?3
（列出计算式即可）。
4．[2015新课标Ⅰ]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。学&科网
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 5．[2015山东]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。 a．Ca2与F间仅存在静电吸引作用
b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63?在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为_________。 （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol1，F－F键的键能为159kJ·mol1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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