湖北省英山一中2011年春季高一化学竞赛测试题

湖北省英山一中2011年春季高一化学竞赛测试题

考生须知：

1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有32小题。满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明班级、．．．．．．．．．．．．．．．姓名、学号，字迹清楚。可以使用计算器。 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226] 第Ⅰ卷（选择题，共56分）

一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

—

2．某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是

b?2a?b?2aa?bA．a?a?2R B．a?2R C．bR D．a?2R

3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质。 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。

Ⅰ

D. NaCl溶液中水电离出大量的离子 4．下列鉴别方法不可行的是 ．．．

泡不

NaCl固体NaCl溶液Ⅱ A．用带火星的木条鉴别空气和氧气 B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体

C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

-9

5．纳米是长度单位，1nm=10m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子 C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

6．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 7．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是

A．NaOH、NaCl、MgCl2、AlCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na 2SO4、NaCl、BaCl2、稀HNO3

8．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是 A．全部正确 B．只有①⑤正确 C．只有③⑤正确 D．以上说法都是错误的 9．你认为下列数据可信的是

A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 10．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A． B． C． D． 11．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

＋－＋－

A．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、NO3、Fe3、SO42

－－＋＋

B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、K

＋＋＋－

C．pH＝0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClO

－＋＋－

D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2、Na、SO42 12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA

B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA D．20g D2O所含的中子数为9NA

13．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅 笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约 为

A．2.5×l019 B．2.5×l022 C．5×l019 D．5×l022 14．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加人适量NaOH溶液，过滤

15．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列 说法正确的是

A．该超级原子微粒含有351个电子 B．镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2

C．等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的Al原子的个数比为13︰1

D．超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子

16．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说

法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 17．能正确反映对应变化关系的图像是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

18．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。 图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的 是

铁 Y X A．X一定是碳酸钠溶液

B．Y一定是氧化铁

C．N转化为铁的反应都属于置换反应

M N D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 19．下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打中加入过量的石灰水：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2O B．氯气与石灰乳反应：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+HCO3+OH= CO3+NH3+2H2O

??D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O?AlO2 ?Al(OH)3??HCO32+--2-

---

+--2-

20．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A．此过程中没有分解反应 B．整个过程的反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放 D．此过程中S元素的化合价未发生改变

21．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是 分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差， 实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原 因的分析中，一定错误的是 ．．．．

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

22．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法： 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)

H2SO4(aq)+2HI(g) H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；

2HI(g) H2(g)+I2(g)

从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气

A．a mol B．0.5a mol C．0.25a mol D．2a mol

＋＋＋＋－－－

23．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K、NH4、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

＋—

A．K一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32

＋＋－

C．Ba2一定不存在，Mg2可能存在 D．Cl不可能存在

24．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a b c 物质

a 选项

A

B C D

Al2O3 KClO3 SO2 Na2O2

AlCl3 KCl Na2SO3 Na2CO3

Al(OH)3 Cl2 H2SO3 NaHCO3

b c 25．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是） A、在该反应中NaIO3作还原剂 B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气 C、反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子

D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

26．氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定条件下自 身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素 的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是

A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7

－－＋－

27．现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)＝1.0 mol·L1,c(Mg2)＝0.2mol·L1。若不

＋－

考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L1的NaOH溶液 的体积是

A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL 28．某研究性学习小组对“Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：

实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。 实验二：向2号试管中加入2mL30%H2O2溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2天后滴入几滴0.05mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。

实验三：向3号试管中加入2mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴入1滴含酚酞的30%H2O2溶液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。

查阅教材：“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛”；“过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等”。 据此推断下列结论不正确的是

A.Na2O2水溶液中含有H2O2 B.H2O2能氧化酚酞 C.Na2O2水溶液中含有O22- D.O22-能氧化酚酞

第Ⅱ卷（非选择题，共44分）

二、(本题包括4小题，共44分) 29．（6分）用离子方程式解释下列实验事实

（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性；在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液。