化 合 反 应 铜在空气中加热 2Cu + O22CuO 铜丝变黑 铝在空气中形成保护膜 4Al + 3O2====2Al2O3 致密氧膜，起保护作用 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射 ,放出热量, 生成黑色固体 氢气在空气中燃烧 2H2 + O22H2O 产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2O5 产生黄白色火焰，放出热量，生成浓厚白烟。 碳在氧气中不完全燃烧 2C + O22CO 碳在氧气中完全燃烧 C + O2CO2 硫在空气中燃烧 S + O2SO2 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体(氧气中明亮的蓝紫色火焰) 发出白光，无烟无焰放出热量，澄清石灰水变浑浊 空气里。持续红热，无烟无焰，放出热量。 发出白光，无烟无焰放出热量。空气里。持续红热，无烟无焰，放出热量。 镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 1
化 合 反 应 分解反应 生石灰和水反应 CaO+ H2O=== Ca(OH)2 放热 中和放热；金属和酸反应放热。 二氧化碳气体通入滴有石蕊试液的水中 H2O+CO 2 === H2CO3 石蕊试液由紫色变成红色 一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O22CO2 发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 与电极相连的玻璃管水在直流电作用下分解 加热高锰酸钾（实验室制取氧气） 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解（实验室制取氧气） 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气 碳酸分解 H2CO3=== H2O+CO 2↑ 石蕊试液由红色变成紫色 2KClO32KCl +3 O2↑ 查装定点收离熄 2H2O22H2O + O2↑ 有气泡产生，带火星的木条复燃 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 查装定点收离熄 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 中都有气泡产生，负极与正极气体体积比是 2：1 2
分解反应 置换反应 高温煅烧石灰石（工业上制取二氧化碳） CaCO3CaO+CO2↑ 铁与稀盐酸反应 固体逐渐溶解有气泡Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 产生，溶液由无色变成浅绿色 镁与稀盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生， 铝与稀盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生， 锌与稀盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生， 铁与稀硫酸反应 固体逐渐溶解，有气Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 泡产生，溶液由无色变成浅绿色 镁与稀硫酸反应 Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生， 铝与稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生， 锌与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生， 3
置换反应 复分解反应 铁和硫酸铜反应（曾青得铁则化为铜，湿法冶铜） 铜片表面析出黑色颗铜和硝酸银反应 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 粒，黑色颗粒逐渐变为银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 铝与硫酸铜溶液反应 黑色固体变为红色 氢气还原氧化铜 H2 + CuOCu + H2O 有水雾产生 2Al + 3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3 Cu 铝表面覆盖红色物质溶液由蓝色变为无色 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 铁条表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 红棕色固体逐渐变为碳还原氧化铁 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 黑色，澄清石灰水变浑浊 黑色固体逐渐出现红碳还原氧化铜 C+ 2CuOCu + CO2↑ 色物质，澄清石灰水变浑浊 稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 固体逐渐溶解，溶液逐渐由无色变为黄色 稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 固体逐渐溶解溶液逐渐由无色变为黄色 铜中混有氧化铜（除杂） CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固体逐渐溶解溶液逐渐由无色变为蓝色 4
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