(新课标)2017高考化学二轮复习第一部分专题五选修内容第15讲物质结构与性质(含解析)

解析：根据题目给出的M、R和X的信息确定，M是氧元素，R是钠元素，X是硫元素。根据M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素确定Y是氯元素。根据Z的基态原子4s和3d轨道半充满，则Z元素原子的核外有24个电子，它是铬元素。

(1)Na原子核外有11个电子，其基态原子的电子排布式是1s2s2p3s或Ne]3s。根据同周期元素电负性递变规律，Cl比S电负性大。

(2)H2S分子间不能形成氢键，H2O分子间能形成氢键，氢键比范德华力强，故H2S比H2O沸点低。

(3)SO3分子中，S原子形成了3个σ键，价层孤电子对数＝(6－3×2)÷2＝0，则S原子的价层电子对总数为3，SO3分子的空间构型是平面三角形。

11＋

(4)如图所示的Na2O晶胞中，黑球数是8，白球数是8×＋6×＝4，则黑球代表Na。

82(5)Cr在周期表的第Ⅵ B族，最高价含氧酸钾盐是K2Cr2O7。O的氢化物中易被氧化的是H2O2。在K2Cr2O7与H2O2的氧化还原反应中，Cr被还原为＋3价，O被氧化为0价，则化学方程式为：K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===Cr2(SO4)3＋3O2↑＋K2SO4＋7H2O。

答案：(1)1s2s2p3s或Ne]3s Cl

(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (3)平面三角形 (4)Na

(5)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===Cr2(SO4)3＋3O2↑＋K2SO4＋7H2O

＋

2

2

6

1

1

2

2

6

1

1

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