A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂 B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求 二、工业流程
8．[2019·福建省厦门市高中毕业班5月第二次质量检查]一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
（1）磷石膏废弃会造成的环境问题为___________； （2）“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________； （3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：
①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________； ②Ksp[Al(OH)3]=__________；
③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4]?(aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；
（4）“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。
①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。 ②阴极电极反应式为____________。
（5）流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。 三、综合题
9．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol
(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______
(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p(H2O)=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数) ②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的(3)O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：
v正______。 v逆
①a=________。
②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____
a.CO2为氧化剂 b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有() d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因______。
10．UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图为______。
(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(4)依据VSEPR理论推测CO3的空间构型为_________。分子中的大丌键可用符号丌m表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌6)，则CO3中的大丌键应表示为_____
(5)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF2
反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键 (6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的结构表示为[F—H…F]，
-2-
n62-
①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm3，U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。 11．由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。 ②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。 (2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。 (3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。 (4)F→G的化学方程式为________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。 (6)设计由B和__________。 四、实验题
12．Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。 (2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水 c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂
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