CuSO4(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
下列说法不正确的是 ．．．
A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致CO3结合H程度大于H2O电离产生H程度 【答案】D 【解析】
【详解】A. 由表中的数据可知：升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH的浓度增大，A正确； B. 在CuSO4溶液中有，
，在Na2CO3溶液中有
；从表中的数据可知：升高温度，两个溶液中的H和OH的浓度都
增大，则说明平衡都正向移动，B正确； C. 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H)=-lg
+
+
--2-+
+
；升高温度，Kw增大，c(OH)也增大，所
-
以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确； D.平衡
可以看作是两步反应：
，
，与CO32-结合的H+来自于水的电离，则CO32-结合H+程度小于于H2O电离
产生H+程度，D错误； 故合理选项为D。
15.某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部
－1
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分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是_______。 （2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。 （3）钥匙表面产生的气体是_______。
（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）
【答案】 (1). Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (2). 负 (3). H2 (4). 适当降低c(H)或降低电源电压（其他答案合理给分） (5). Cu-e +Cl =CuCl 【解析】 【分析】
本题主要考察电镀的原理，题中所涉及的气体、白色固体，需要结合所学知识去推测。 【详解】（1）钢制钥匙的主要成分是Fe，实验I的化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （2）实验II中，钥匙是要被镀铜，则应该做阴极，即与电源的负极连接；
（3）CuCl2溶液呈弱酸性，阴极上会有少量的H放电形成H2，所以钥匙表面的气体为H2； （4）为避免实验III中药匙表面产生气体，可以适当降低溶液中H的浓度，或者适当降低电压；
（5）Cu(II)的化合物一般都是蓝色或绿色，Cu(I)的化合物中，已学的不溶于水的有Cu2O（砖红色）、CuOH（黄色）、CuCl（白色），则该白色固体为CuCl，则相应的电极反应式为：Cu-e- +Cl- =CuCl。
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+
+
--
+
16.白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
－1
a
b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。
标准NaOH溶液 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 第1次 第2次 第3次 20.00 20.00 20.00 0 0 0 滴定终点读数/mL 21.98 22.00 22.02 15
【答案】 (1). c (2). 偏大 (3). 锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色 (4). 0. 1100 【解析】 【分析】
【详解】（1）a. 量筒无法达到题中要求的精确度，a错误； b. 容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误； c. c为酸式滴定管，用来量取酸性溶液，c正确； d. d为碱式滴定管，用来量取碱性溶液，d错误； 故合理选项为c；
（2）若碱式滴定管未经过润洗，则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即c(NaOH)偏小，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，在计算中，c(NaOH)仍是原先的浓度，c(白醋)的计算结果将偏大；
（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）3次实验平均消耗NaOH溶液的体积为22.00mL，所以该白醋的总酸度为：
=0.1100mol·L。
【点睛】（1）实验题中，要注意量取仪器的精确度与要量取的数据是否匹配；（2）对于滴定实验，要看明白题中的滴加对象；（3）实验题的计算中，要注意有效数字的保留。
17.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+2H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ?mol-1
-1
-1
CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ?mol
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
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