2013年广东高考化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 【答案】B
【解析】单糖是糖类化合物的典型代表，其中葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，前者所含的醛基和后者所含的酮基或羰基不相同，A项错误；酯类物质具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯类，B项正确；油脂是高级脂肪酸甘油三酯，属于酯类，与强碱溶液混合加热发生皂化反应，完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油或丙三醇，不可能生成脂肪酸和丙醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，而不是羧基和羟基，D项错误。
【学科网考点定位】本题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质和变化及相互联系的了解，考查考生对官能团、有机物命名的了解。涉及糖类化合物（如葡萄糖和果糖）官能团的异同、水果香味与酯类物质的关系、油脂皂化反应的产物、丙三醇和丙醇的差异、蛋白质的水解产物、氨基酸的官能团、羟基和氨基的差异等。 2．水溶液中能大量共存的一组离子是
+3+－2－ ++2+－
A．Na、Al、Cl、CO3B．H、Na、Fe、MnO4
+2+－－ ++－2－
C．K、Ca、Cl、NO3D．K、NH4、OH、SO4 【答案】C
3+2－
【解析】Al与CO3容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，
3+2－－2+
即2Al+3CO3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；MnO4具有强氧化性，Fe具有还原
+2+－3+2+
性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H+5Fe+MnO4==5Fe+Mn+4H2O，B
+2+－－
项错误；K、Ca、Cl、NO3之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水
+－
中能大量共存，C项正确；NH4和OH容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，
+－
即NH4+OH==NH3?H2O或NH3↑+H2O，D项错误。
【学科网考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条
3+2－
件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。主要涉及Al的水解性、CO3的水解性、
－2++
MnO4的强氧化性、Fe具有还原性、NH4的水解性、NH3?H2O的弱碱性和不稳定性等。 3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
－1+
B．1L0.1mol?L的氨水中有nA个NH4
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 【答案】A
【解析】氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O2含有16个电子，则电子与
－
氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O2～16 e，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)=16 n(O2)=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)?NA=4mol
－1
×nAmol=4nA，A项正确；假设氨水的溶质为NH3?H2O，由c?V=n可得，n(NH3?H2O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH3?H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可
+－++
逆反应，即NH3?H2ONH4+OH，则n(NH4)远远小于n(NH3?H2O)，则N(NH4)远远小于0.1nA，B项错误；盐酸是液体，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：
试卷第1页，总11页
2Na+O2Na2O2，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O2
－
Na2O2～2 e，其中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。
【学科网考点定位】本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。 4．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I A B C D NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 SiO2可与HF反应 3+陈述II 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 3+溶解度：CaCO3 【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3?H2O是弱碱，用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强， 3+ 则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe具有氧化性的原因是铁 3+3+ 元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe的原因是Fe遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO3 【学科网考点定位】本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力； 3+ 考查考生对常见无机物及其应用的了解，着重考查考生对NH4Cl的热稳定性、Fe的氧化性和检验、碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与HF反应的了解；考查对HF保存方法的了解。 5．下列措施不合理的是 ．A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 2+2+ D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu和Hg 【答案】B 【解析】二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应，即 +2－ CaCO3+2H+SO4==CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，锅炉内的水垢由一种难溶物变为另一种微溶物，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，B项不合理；根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知，制取粗硅的主反应为SiO2+2C Si+2CO↑，C项合理；由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，溶度积很小，硫化钠 2－2+2+ 是易溶于水、易电离的钠盐，加入硫化钠作沉淀剂，S与Cu和Hg容易结合成CuS沉 2+2+－5 淀、HgS沉淀，从而降低废水中Cu和Hg的浓度，当它们均小于10mol/L时，可以认为被沉淀完全而除去，D项合理。 【学科网考点定位】本题考查考生对常见单质和重要化合物的性质的掌握程度；利用日常生活中的实例，考查考生对沉淀的生成和溶解原理的理解。着重考查了生产和生活中二氧化硫漂白性的应用、清洗锅炉中水垢的试剂、单质硅的制备原理和方法、处理含有 试卷第2页，总11页 重金属离子废水的沉淀剂等。 6．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 +－1 A．pH=4的醋酸中：c(H)=4.0mol?L +－ B．饱和小苏打溶液中：c(Na)= c(HCO3) ++－－ C．饱和食盐水中：c(Na)+ c(H)= c(Cl)+c(OH) －－2－1 D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0×10mol?L 【答案】C +－pH+－4 【解析】由溶液 pH计算表达式可得，c(H)=10mol/L，则pH=4的醋酸中c(H)=10 mol－1 ?L，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离， +－－ 即NaHCO3== Na+HCO3，钠离子不能水解，而HCO3不仅少部分水解生成碳酸，还有少部 －－－－+2－ 分HCO3电离出碳酸根离子，即HCO3+H2OH2CO3+OH、HCO3H+CO3，且其水解程 +－ 度大于电离程度，则饱和小苏打溶液中：c(Na)>c(HCO3)，B项错误；饱和食盐水中溶 +－－+ 质为NaCl、溶剂为H2O，前者全部电离为Na、Cl，后者部分电离为OH、H，根据电 ++－－+－ 荷守恒原理可得：c(Na)+ c(H)= c(Cl)+c(OH)，C项正确；25℃时Kw= c(H)?c(OH)=1.0 －14+－ ×10，水的电离是吸热反应，升高温度能促使H2OH+OH的电离平衡右移，则50℃ +－－14+－pH－12 时Kw= c(H)?c(OH)>1.0×10，pH=12的纯碱溶液中c(H)=10mol/L=10mol/L， －+－2－1 c(OH)= Kw/ c(H)>1.0×10molL，D项错误。 【学科网考点定位】本题考查考生对溶液pH的了解；考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解；考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。 本学科网解析为学科网名师学科网解析团队原创，授权学科网独家使用，如有盗用，依法追责！ 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 R X T Z Q A．非金属性：Z B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 【答案】BD 【解析】F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z 【学科网考点定位】本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的 试卷第3页，总11页 了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。 8．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 固体变黑膨胀 无明显变化 产生气泡 粉末变红 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 【答案】AC 【解析】蔗糖的化学式为C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，促使单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，黑色固体体积膨胀，并伴有刺激性气味，硫由+6价降为+4价，说明浓硫酸具有强氧化性，A项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属铝与浓硝酸酸的反应，因此无明显现象，但是钝化是化学变化，发生了氧化还原反应，且加热时铝与浓硝酸能反应，B项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑色的铁粉在加热条件下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，而不是生成红色的氧化铁固体，D项错误。 【学科网考点定位】本题考生对常见单质及化合物的性质的掌握程度；以元素化合物性质和实验知识为载体，考查考生对浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性的了解；考查考生对常见元素及其重要化合物的性质、常见化学反应及其实验现象的掌握。着重考查考生对蔗糖组成和性质的掌握程度；考查考生对蔗糖与浓硫酸、铝与浓硝酸、钠与无水乙醇、水蒸气与铁等在一定条件下反应及其现象的掌握程度。 第II卷（非选择题 共64分） 本学科网解析为学科网名师学科网解析团队原创，授权学科网独家使用，如有盗用，依法追责！ 三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后学科网答案的不能得分。有数值计算的题，学科网答案中必须明确写出数值和单位。 二、填空题（题型注释） 三、实验题（题型注释） 9．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是 。 试卷第4页，总11页
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