2005高考模拟化学计算题精选

计算题精选

1．（10分）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。 （2）为满足题设需求，b%的下限等于 。

1、答：（1） 22400a （2）7%

21?b2．某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成

分，进行如下实验：

（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO2气体（标准状况）。 （2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2112mL（标准状

况）和0.45g水。

试通过计算，确定天然碱的化学式。

2．已知CO2和NaOH反应的产物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。题中两次实验

产生CO2体积关系，可以推知天然碱中含有Na2CO3、NaHCO3成分。（1分） 根据反应：2NaHCO3 △ Na 2CO3+H2O↑+CO2↑ 样品中：n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×112mL=0.01mol

224mL/mol n(H2O)=0.5×0.01mol×18g/mol=0.09g(2分) 则样品中n(Na2CO3)= 结晶水：n(H2O)=

672mL－0.01mol=0.02mol（2分）

22400mL/mol0.45g?0.09g?0.02mol（1分）

18g/mol 所以，天然碱的化学式为：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(1分)

3．取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸，并加热充分反应，又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn2?存在于反应后的溶液中．

（1）a＋b＝______________（用x表示）； （2）当x＝______________时，（a＋b）取最小值，该最小值为______________；

（3）当a＋b＝0.09时，0.04 mol KMnO4加热后所得残留固体物质有______________，其物质的量分别是______________． 3．（1）0.1-0.02x； （2）1，0.08；

（3）KMnO4，K2MnO4，MnO2， 0.02 mol，0.01 mol，0.01 mol．

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4．（12分）现有含等物质的量的KHSO3、NaHSO3的混合物m g与200 mL盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：

（1）该固体混合物中KHSO3与NaHSO3的质量比为_________________。

（2）如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为___________mol／L。 （3）如果盐酸过量，则生成SO2气体的体积为_________________。

（4）如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO2气体的体积，还需知道的条件或数据是_________________。

（5）若KHSO3和NaHSO3以任意物质的量之比混合，则m g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO2的体积范围是_________________。 4．（1）120∶ 104（2分） （2）

（2分） （3）

L ～

（2分） L（4分）

（4）盐酸的物质的量浓度（2分） （5）

5．（6分）A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则

⑴反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是____________________。

⑵此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________________。

5.(6分,每空3分) 0.027g m(Fe)=m(Zn)≤6.5g

6、将m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于是100 mL 盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其结果如图所示：

0 V1

V2

V3

V(NaOH)/mL

n(沉淀)/mol

（1）最初加入V1 mLNaOH溶液的作用是 。 （2）盐酸的物质的量浓度是 。

（3）若m g 混合物中Al2O3 与 Fe2O3 按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V

2的值会不会改变

（填“会”或“不会”），（V2—V1）的取值范围是

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。

6、（共9分）(1)中和过量的盐酸 (2分) (2)V2×102mol/L (2分) (3)不会 (2分) 3m/80×103＜（V2—V1）＜m/17×103 (3分)

－

7．（8分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml，再通入一定量的CO2，随后分

别各取20ml溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）；

（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 。 （2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 。 （3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为 mL和 mL。 （4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： 。 7．（1）NaOH、Na2CO3 1:1 （2）Na2CO3 NaHCO3 1: 1 （3）A：224mL B：448mL （4）1.5mol/L

8．（6分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入

不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L1

－－1

的盐酸，标准状况下产生的

CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。

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（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气本体积

（标准状况）的最大值为 mL。

8．（1）0.75（2分） （2）NaOH; Na2CO3 3：1 （各1分，共3分） （3）112 （1分）

9、(10分)在一定温度下，对于难溶电解质FeS，在水中可建立如下平衡：，在一定温度下，当

淀量既不增加，也不减少；当当

时，溶液呈饱和状态，沉

时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；

时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。试根据上述原理，计算：

，求此温度下FeS的溶解度(设饱和溶液的密度

(1)已知在常温下，FeS的为1g/mL)。

(2)已知H2S饱和溶液在常温下，c(H)与c(S)间存在着以下关系

。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶

液中c(Fe)达到1 mol/L，应调节溶液的pH为多少? 9、（10分）解：（1）C（Fe2+）=C(S2-)=KSP?2+

+2-

6.25?10?18?2.5?10?9mol/L(2分)

2.5?10?9mol?88g?mol?1?100g?1?9?1FeS的溶解度= 1000mL?1g? (2分) mL?2.5?10mol?88g?mol =2.2×10-8g (1分)

2.5?10?9mol?88g?mol?1(或SFeS=?100g=2.2×10-8g) ?11000mL?1g?mL(2)由C（Fe2+）·C(S2-)=6.25×10-18,求得C(S2-)=6.25×10-18(mol·L-1) 又C(H+)2·C(S2-)=1.0×10-22

1.0?10?22?3-1C(H)=(mol·L)(2分) ?4?10?186.25?10+

PH=-lg C(H+)=-lg(4?10)?2.4(1分)

10、（12分）有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

（I）甲取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）

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