14．【答案】D
【解析】A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，
故选项说法正确。
B、当质子数=核外电子数，为原子，在该结构示意图中x=7，x=17-2-8=7，故选项说法正确。 C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。 15．【答案】B
【解析】A、硝酸铵为白色晶体。 B、磷矿粉是灰白色的固体。 C、氯化钾为白色晶体。 D、硫化钾为白色晶体。
硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷
矿粉可与其他化肥相区别。 16．【答案】A
【解析】A、农药有毒，应该及早制订有关法合理施用农药，故A错误。
B、“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的宝塔形式
表示出来，为我们提供了合理选择食物的指南，故B正确。
C、青青少年长期偏食、挑食会导致营养不良，不利于身体健康，要合理膳食，故C正确。 D、因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，
故D正确。 17．【答案】C
【解析】A、空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，故正确。 B、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，故正确。 C、棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维。涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维，故错误。
D、人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，故正确。 18．【答案】A
【解析】A、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸
的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3），故选项说法正确。
B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。 C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12?2):(1?4):(16?3)?12:1:16，故选项说法错误。 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是?100%?31.6%，故选项说法错误。 19．【答案】B
【解析】早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢离子，溶液
呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易破裂。 20．【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，故A正确。
B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故
B正确。
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，所以100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g，故C正确。 D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7 g，所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为?100%?35.7%，
故D错误。 故选：D。 二、解答题
21．【答案】（1）SiO2+4HF===SiF4?+2H2O （2）②⑥
【解析】（1）二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：
SiO2+4HF===SiF4?+2H2O。
（2）硅酸钙（CaSiO3）由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物。由钙离子和硅酸根离子
构成，属于盐。 22．【答案】（1）无现象 （2）银白
+2+Ag（3） Cu
（4）能
【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说
明铜的金属活动性比铝弱。
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应。
（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆
盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原
子失去电子转换为铜离子。
（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶
液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。 23．【答案】（1）ZnCO3 （2）过滤 （3）⑦
（4）ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O
【解析】（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为ZnCO3。 （2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。
（3）在上述步骤中，步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。 （4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O。
三、解答题
24．【答案】（1）偏大 （2）铁的硬度比铝大
【解析】（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采
用俯视的方法，则会使读数偏大。
（2）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制，是因为铁的硬度大于铝。 25．【答案】（1）C2H5OH?3O2（2）红 光照 （3）AD （4）不属于
【解析】（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
点燃2CO2?3H2O
C2H5OH?3O2点燃2CO2?3H2O。
（2）常温下，二氧化碳和水可以化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色。
同时绿色植物也可以在光照下，利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气。 （3）C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物。
（4）甲醇（CH3OH）与乙醇，用不同化学式表示，其构成不同，属于不同物质。 四、实验探究题
26．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BE或BF （3）气球变大
CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品。
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应
生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集。
（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大。②选择装置Ⅱ时，可观察到
烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小。③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可。 27．【答案】（1）气密性 （2）打开弹簧夹K
（3）使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 （4）0.36 0.88 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收
（5）4:3
（6）除去空气中的水和二氧化碳 （7）FeO、Fe3O4
（8）FeO和Fe3O4质量分别为1.08 g和1.16 g。
【解析】（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40 g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪
器。
（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通
空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。
（4）分析表中数据可知：3.40 g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：
200.36g-200.00g=0.36g，CO2的质量为：180.88g-180.00g=0.88g，装置E的作用是
防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。 （
5
）
在
xFeCO3gyFe(HO)2gzH2O中，氧元素质量：
（0.36g-0.04g）+0.88ggx?（3.40g-0.36g-0.88g）x=0.48g，氢原子与氧原子的个数之比
为H:O=4:3。
（6）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。
（7）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是
FeO、Fe3O4。
（8）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g-0.36g-0.88g=2.16g， 如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16ggx=2.32g，
称得装置B中残留固体质量为2.24 g，大于2.16 g，小于2.32 g，通过计算可知：残留固体是
氧化亚铁和四氧化三铁的混合物。
设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24g-x，
（2.24g-x）x=2.16g， 根据题意有：x?x=1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g-1.08g=1.16g。
五、计算题 28．【答案】（1）228 （2）0.003
【解析】（1）双酚A的相对分子质量为12?15?1?16?16?2=228。
（2）超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg，若每张超市购物小票的质量为5g，
则其中含有双酚A的质量应不能超过0.6mg=0.003mg。 29．【答案】（1）=
（2）m1-136g m2-136g （3）79.6g
【解析】（1）m1=m2。
相关推荐：
loading