10．（09年江苏高考）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+ C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体答案：B 11．(2010江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
22.4L 6A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e??4OH? C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案：C
12．（08山东理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g） CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=156.6 kJ·mol－1 CH3CH =CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g)；ΔH2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g） CH3CH=CH2(g)+ H2(g)；的ΔH= 124.2 kJ·mol－1。 （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为： C3H8+5O2 向电池的 负 （填“正”或“负”）极。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
?则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1= 4.2×10－7mol·L－1 。（已知：
2?3CO2+4H2O ；放电时，CO3移
10-5.60=2.5×10-6）
2?（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c (H2CO3) > c(CO3)
(填“>”、“=”或“<”)，原因是 HCO3-+H2O CO32-+H+)，HCO3-+H2O CO32-+H3O+(或HCO3- H2CO3+OH－，HCO3-的水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）。
13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_________________________________________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为 ____________________________________________________。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： △
Ⅰ.2Li＋H2=====2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
答案：(1)化学能转变为电能 a到b (2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－ ===2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率(4)①Li H2O ②1/1 148或8.71×10－4 ③32
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