A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 B．易溶于水和有机溶剂 C．分子结构中含有三种官能团 D．分子中所有碳原子一定共平面
14．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A．Na+
B．HCO3－
C．Fe2+
D．Cl-
15．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．
用Na2O2或H2O2作反应物制氧气
B．进行中和热的测定
C．
蒸干CuSO4溶液制备CuSO4?5H2O
D．模拟工业制氨气并检验产物
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
试管中的系列实验I 装置 滴管中的试剂 试剂 i 1 mL水 4mL 振荡 溶液颜色略微变浅 操作 现象 ii 1 mL水 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 振荡 溶液颜色较i明显变浅 60℃水浴 1 mL 18.4 mol·L-1 iii 浓硫酸 1 mL 6 mol·L-1 iv 振荡 溶液颜色较i明显变深 振荡 NaOH 溶液 3滴浓KI溶液 iv中溶液 振荡 边滴边振_____________________ v 无明显现象 溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色 vi 过量稀硫酸 v中溶液 荡 已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。 请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。
(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。
(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。
(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。
(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。 系列实验Ⅱ 样品中是否加Fe2(SO4)3 样品中是否加入稀硫酸 电极材料 Cr2O72- i 否 否 ii 否 加入1 mL iii 加入5 g 加入1 mL iv 否 加入1 mL 阴极为石墨，阳极为铁 20.8 57.3 阴、阳极均为石墨 0.922 12.7 ①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。
②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用
电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；m的氢化物的沸点：______比较r、比较d、＞______。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。 （4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。 （5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：
（1）c、d形成的化合物的晶体类型为___________；
（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为___________；
（3）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；（用元素符号表示），d元素基态原子价层电子排布式为_________；
（4）金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表a，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：__________________。
（5）b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。
（6）①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+______________________
②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_______
19．（6分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4t及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：
（1）滤渣A的成分主要是_____________。
（2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_________________，用______替代双氧水，加热，同样可以达到目的。
（3）步骤②调节溶液pH的目的是__________，可选用的最佳试剂是___。（写出一种即可） （4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________。 （5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。 A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应 C．溶液中Cu2+的浓度保持不变 D．阳极泥中可回收Pt、Au等金属
5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为__________。（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
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