衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷
一、选择题（每小题6分）
1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（ ） A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】
【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确； B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；
C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确； D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是 A. 5 9 6 C. 3 9 7 【答案】A 【解析】
试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
页
1第
B. 5 6 6 D. 4 6 7
D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2
移的电子数目小于0.1NA， A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2
N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 NA，B错误；C．加热条件下，
NA个
Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成
SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，答案选D。 考点：考查阿伏伽德罗常数
4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ） 选项 实验操作 的密性 C. C
2第
HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转
实验目的或结论 A、 向里推注射器 通过观察液面差判断该装置的气B、 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C、 说明常温下Ksp(BaCO3) 【详解】A．利用压强差检验装置气密性，向里推注射器，试管中压强增大，如果气密性良好，导管内液面上升，否则，气密性不好，所以能实现实验目的，选项A不选； 页 B. B D. D B．氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁，能实现除杂目的，选项B不选； C．浓度商大于溶度积时产生沉淀，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸钡的浓度商大于溶度积，所以产生沉淀，实际上Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），选项C选； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，将得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先通入水中除去乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，选项D不选； 答案选C。 5.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( ) A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y C. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。A．O与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B．Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：S>C>Si，B正确；C．O元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；D．SiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确，答案选C。 考点：考查元素推断、元素周期律 6. 如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是 有关数据如下表所示： 页 3第 图a 图b A. 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH B. 利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 C. 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离 D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法 【答案】B 【解析】 试题分析：A、正极得到电子，电极反应式为MnO2+eˉ+H＋＝MnOOH，A正确；B、根据装置图可知阴极水、二氧化碳得到电子，生成氢气和CO。阳极是氧离子失去电子生成氧气，反应式为H2O＋CO2 H2 ＋CO＋O2，因此阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，B错误；C、氯化锌和氯化铵的溶解度受温度的影响变化不同，两者可以通过重结晶方法分离，C正确；D、在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法，D正确，答案选B。 考点：考查电化学、物质的分离与提纯 7.室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ） 页 4第
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