高考化学有机化合物推断题综合经典题及答案解析

高考化学有机化合物推断题综合经典题及答案解析

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷(互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。____________________________

【答案】水 醛基 同分异构体 CHCOOH+CHCHOH→CHCOOCHCH+HO 3323232Δ浓硫酸)

【解析】 【分析】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取； （2）乙醛中的官能团为醛基-CHO, 乙醛与环氧乙烷(体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

浓硫酸Δ)分子式相同，互为同分异构

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O；

【详解】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO, 乙醛与环氧乙烷(体，故答案为：醛基；同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

浓硫酸)分子式相同，互为同分异构

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：

ΔCH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O。

Δ浓硫酸

2．聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成： 淀粉或纤维素

葡萄糖

乳酸

聚乳酸

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________； （2）已知1mol葡萄糖分子式为_________；

（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验： ①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；

②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。

由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；

（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。 【答案】（C6H10O5）n+nH2O

n C6H12O6 C3H6O3 羟基、羧基 CH3CH（OH）COOH、2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的

CH2（OH）CH2COOH

【解析】 【分析】

(1)根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式。 (2)根据信息：1mol葡萄糖量守恒书写化学式。

(3)根据n=m/M计算出1.8g 乳酸的物质的量,能与过量的饱和NaHCO3溶液反应,说明1个乳酸分子中含有一个羧基；另取1.8g 乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL (标准状况下),则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基；据此解答。

(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,根据酯化反应的原理书写六元环状化合物。 【详解】

(1)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖C6H12O6 ,化学方程式为: （C6H10O5）

n+nH2O

2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，结合质

n C6H12O6 ；正确答案: （C6H10O5）n+nH2On C6H12O6。

(2)1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物,1mol葡萄糖

（C6H12O6）含6molC、12molH、6molO，转化为2mol乳酸,所以1mol乳酸中含3molC , 6molH，3molO, 则乳酸的分子式为C3H6O3 ；正确答案: C3H6O3。

(3) 1.8g乳酸的物质的量1.8/90=0.02mol,取1.8g 乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL (标准状况下)，说明乳酸分子中含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量0.448/22.4=0.02mol，说明1个乳酸分子中含有1个羧基；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应,产生氢气0.448/22.4=0.02mol；0.02mol乳酸含有0.02mol 羧基与金属钠反应生成0.01mol 氢气，则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基, 0.02mol乳酸含有0.02mol 醇

羟基,与金属钠反应生成0.01mol氢气；所以乳酸的结构简式可能为: CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH ；正确答案：羟基、羧基；CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH。

(4)乳酸的结构简式可能为CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH,2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物,结构简式为

；正确答案：。

3．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列说法不正确的是___（填序号）； A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O C．葡萄糖可用于制镜工业 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法，试写出该反应的化学方程式：___，该反应的反应类型是____； （3）今有有机物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的两种或三种，如果将A，B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是___（写化学式），并写出分子量最小的含有﹣CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式____、____；

（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）____。

【答案】B CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3

①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低 【解析】 【分析】

（1）葡萄糖是多羟基的醛，根据葡萄糖的结构进行分析；(2) 乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；(3)根据要求相同物质的量的A和B完全燃烧时所消耗的氧气相等进行分析；（4）根据表中的数据变化进行分析推断。 【详解】

（1）A．葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确； B．葡萄糖的化学式为C6H12O6，不含有水，故B错误； C．葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，故C正确； D．淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确； 故答案为：B；

（2）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH；

（3）要满足条件需要，要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等，生成的水的物质的量也相等，即A，B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子，若A是甲烷，则符合上述条件且分子量最小的化合物B为C2H4O2，存在同分异构体为CH3COOH，HCOOCH3；答案：C2H4O2 ；CH3COOH；HCOOCH3。

（4）卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。答案：①卤代烷的沸点是随着碳原

子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。 【点睛】

根据表中所列数据，可以得出的结论是①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。

4．①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804 kJ/mol，当氧化生成1 g水时放出热量________kJ；

②液态的植物油经过________可以生成硬化油，天然油脂大多由________组成，油脂在________条件下水解发生皂化反应；

③用于脚气病防治的维生素是________，坏血病是缺乏________所引起的，儿童缺乏维生素D时易患________；

④铁是________的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。 【答案】26 氢化 混甘油酯 碱性 维生素B1 维生素C 患佝偻病、骨质疏松 血红蛋白 【解析】 【详解】

①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，说明1 mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804 kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804 kJ/mol，根据热化学方程式可知：每反应产生6mol液态水放出2804kJ的热量，1 g H2O(l)的物质的

m1g111??量n(H2O)= mol，因此反应产生 mol液态水时放出的热量Q= M18g/mol181818mol×

1×2804 kJ/mol=26 kJ； 6②液态植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应得到硬化油；天然油脂大多由混甘油酯组成；油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；

③人体如果缺维生素B1，会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等；缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等；

④血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

5．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05g?cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79g?cm-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，