（2）金属钠化学性质非常活泼，能和水、氧气发生化学反应，故应密封保存，保存在煤油中。 故答案为： 【提出猜想】
III：Na2SO4和CuSO4；
IV CuSO4 +2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； 【实验方案】实验一：III； 实验二：溶液不变色； 实验三：I； 【拓展延伸】（1）水 不能； （2）密封保存，保存在煤油中。 8、化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体。
实验记录如下 ① 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 E中反应的化学方程式为 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐A中产生大量气泡 酸 E中出现浑浊 ② 产物中一定有 当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁和 酒精灯 还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀 【交流反思】（1）装置C中的药品是 若无装置C，对实验有影响的物质是 。 （2）通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即可） 。 【继续探究】为了检验D中白烟的成分，同学们又进行了如下探究： 实验操作 实验现象 结论 D中白色固体是 而不是 取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过出现白色沉淀 量的氯化钙溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中滴加 无明显现象 【答案】
解：实验记录： E中出现浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 内壁还附着黑色固体，说明反应生成了碳，G中产生黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳气体，实验过程如下所示： 实验操作 打开a，关闭b，由A中产生大量气泡 ① 长颈漏斗注入稀盐E中出现浑浊 酸 当E中出现浑浊时D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。产物中一定有碳和一氧② 打开b，关闭a点燃G中产生黑色沉淀 酒精灯 【交流反思】
（1）装置C中的药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，若无装置C，对实验有影响的物质是水。 故填：浓硫酸；水。
（2）通过上述探究可知，燃烧不一定都需要氧气参与。 故填：燃烧不一定都需要氧气参与。 【继续探究】
加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
取上层清液于试管中滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，即样品中不含有氧化钠，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 结论 化碳 为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O E中反应的化学方程式 主要实验现象 实验结论和解释 取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量出现白色沉淀 D中白色固体是碳酸钠而不的氯化钙溶液 是氧化钠 ②静置片刻，取上层清液于试管中滴加酚酞试液 无明显现象 9、化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。 【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 ① 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成 化学方程式为： 的气体通入澄清的石灰水中 ② 乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 滤液C中有 ； 滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是 ①有白色沉淀取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，生成 向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ②酚酞试液由无色变成红色 【解释与结论】
（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是 。 【答案】
解：【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。故填：CaCO3。 【进行实验】取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 故填： 实验操作 实验现象 ①溶液由无色取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 变成黄色 ②澄清石灰水变浑浊 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 实验结论及化学方程式 碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，
说明溶液中含有氢氧化钠； 故填： 实验操作 实验现象 ①有白色沉淀取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，生成 滤液C中有 NaOH、Na2CO3； 滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 实验结论及化学方程式 静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ②酚酞试液由无色变成红色 【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
故填：使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。 故填：Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
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