2．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A． KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
提示： 若不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH远小于0.1mol；D项中
SO4为0.1mol；而在C项中CO3为0.1mol，投入水中后，CO3水解： CO3＋H2O
2-2-2-2--
HCO3＋OH，即水解后阴离子数增加，故选C。
--
答案：C
点拔：若为二元弱酸根水解，则阴离子数增加，若为一元弱酸根如Ac+H2O HAc+OH的水解则阴离子数不变。 3．25℃时，在浓度为1mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4)分别为a、b、c（单位：
－1
+
--
mol·L）。下列判断正确的是 （ ）
A．a = b = c B．a ＞ b ＞ c C．a ＞ c ＞ b D．c ＞ a ＞b 提示：三种溶液中均存在水解平衡：NH4 + H2O NH3·H2O+H，对于(NH4)2CO3，因为
CO3+H2O HCO3 + OH ，生成的OH与NH4水解产生的H结合成水，从而促进NH4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe + 2H2O Fe(OH)2 + 2H，c(H) 增大，抑制了NH4的水解，故答案为D。
答案：D
4．在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400?C）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
提示：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3HCl，加热HCl挥发、平衡右移，灼烧时，Al(OH)3受热分解：
2Al(OH)3
+
+
+
2－
－
－
－
+
+
+
2+
+
+
－1
Al2O3 + 3H2O；NaHCO3受热分解，得到Na2CO3，KMnO4固体受热分解，故答案选C。
答案：C
点拔：水解程度虽然很弱，但当改变外界条件时，可以加大水解的程度，要注意蒸干和灼烧产物的差异。如AlCl3，蒸
干主要得Al(OH)3，灼烧则得Al2O3。
5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放
入烧杯中，然后以0.1 mol·LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 提示：滴定管尖嘴部分没有刻度，故实际装液大于20mol。消耗等浓度的NaOH的体积应大于20ml. 答案：A
点拔：在常见的量器中，滴定管0刻度在上，温度计在中部，天平在左边，量筒没有0刻度。
6．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba恰好完全沉淀时，
溶液pH=1。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
提示： 设Ba(OH)2的体积为V1.NaHSO4的体积为V2。由已知不难得出c(Ba(OH)2)=0.005mol/L，当Ba恰好反应时，消耗
的OH的物质的量n(OH)=n(H)=n(Ba)=n(SO4)，由混合后pH=11有：
答案：D
7．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO) B．pH＞7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO) C．pH＞7，且c(CH3COO)＞c(H)＞ c(Na)＞c(OH) D．pH=7， 且c(CH3COO) ＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
提示：利用电荷守恒规律，无论混合后溶液性质如何，始终有C(Na)+(H)=C(OH)+C(CH3COO)等式存在，由此不难知道D
5
+
+
---+
+
--+
+
-+
+
---+
+
-－
－
+
2+
2－
2+2+
-1
-1
0.01V1?0.005V1?10?3，则V1∶V2=1∶4。
V1?V2不可能。
答案：D
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应
为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4
--2-
--
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
提示：充电电池的特征是：放电时是原电池，充电时是电解池。放电时，Zn作负极。K2FeO4作正极，K2Fe2O4变为Fe(OH)3
被还原。故C不正确。
答案：C
点拔：原电池称正负极，电解池称阴阳极；放电时为原电池；充电时为电解池；负极氧化，正极还原；阳极氧化，阴极还原。
9．下列叙述正确的是
A．在冰醋酸的稀释过程中，溶液的导电性逐渐降低 B．在稀氨水中通入少量氨气后溶液中的离子浓度均增大
C．10mL0.02mol·LAgNO3溶液与10mL0.02mol·LHCl溶液溶液混合后，溶液的pH=2 D．10mL0.04mol·L溶液与10mL0.02mol·LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7
提示：在冰醋酸的稀释过程中，溶液的导电性先增（电离为主）后降（稀释为主），所以A错；B中NH4、OH离子浓度增大，但H离子浓度降低，故B错；D中HCl和Na2CO3 刚好完全反应，但生成的CO2要溶解于水，故pH<7；C中H未消耗，体积加倍，浓度减半，H浓度变为0.01mol/L，pH=2，故C正确。
答案：C
点拔：物质刚好完全反应不一定呈中性，还要看生成的产物对水溶液的影响。
10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，若已知氧化性：Fe A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，溶液中沉积的金属有Cu和Pt 提示：因为氧化性：Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ － 2+ 2+ 2+ + + ++ --1 -1 -1 -1 终是Ni得电子。Cu、Pt不放电，故D正确。阳极发生氧化反应，故A错，最初阶段阳极是Zn、Fe放电，阴极Ni得电子，故B、C均错。 答案：D 点拔：电解精炼铜是电解的主要应用之一，必须把它和电镀区别开来。 11．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是 A. NH3·H2O浓度 B.OH浓度 C. NH4数目 D. NH4浓度 提示： NH3·H2O NH4+ OH，加水稀释，平衡右移，NH3·H2O的电离程度增大，故NH4 、OH的数目增大。NH3·H2O的数目减小，NH3·H2O浓度减小，而体积增大的幅度大于NH4和OH的数目增大的幅度，故NH4和OH的浓度均减小。 答案：C 6 + － + － + － + － － + + －1 2+2+ 点拔：酸稀释pH增大，碱稀释pH减小，利用结论讨论c(OH)或c(NH4)更为简捷。 12．下列液体的pH＜7的是 A．纯碱溶液 B．食盐溶液 C．酒精溶液 D．明矾溶液 答案：D 13．在室温下等体积的酸和碱溶液混合后pH值一定小于7的是 （ ） A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11 的氢氧化钡溶液 提示：pH＝3的盐酸、硝酸、醋酸，其c(H)虽然都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，还有相当多醋酸分子没电离，电此可知醋酸可提供的H物质的量比另外三种酸多许多。同时氨水为弱碱，虽然c(OH)与其他三种碱相同，但能提供的OH相对多 --+ -+ ?得多。综合上述分析，A项与C项pH=7，B因氨水过量显碱性，D则因醋酸过量显酸性。 答案：D 点拔：pH之和为14的酸碱等体积混合，弱者过量显其性。 14．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO + H = HCOOH B．硫化钠的第一步水解： S + 2 H2O H2S + 2 OH C．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba + SO4 = BaSO4 D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca + OH + HCO3 = CaCO3↓ + H2O 提示：B中的S的第一步水解为S+H2O HS+ OH，C中CH3COOH和H要结合；D中Mg与OH可结合为Mg(OH)2沉淀。 答案： A 点拔： 多元弱酸根的水解分步书写，同时注意“ ” 、“ =”、“ ↑ ”、“ ↓ ”等符号的使用条件。 15．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westing-house）公司研制开发的，它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固 体电解质在高温下允许氧离子（O）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下 2－ 2-2-- -+ 2+ - 2+ --2+ 2-2---+ 列判断正确的是 A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2 + 2H2O+4e = 4OH 高温 D．该电池的电极反应方程式为：2H2 +O2 2H2O 提示： 原电池中，被氧化的－极为负极，被还原的一极为正极，故A、B均错。a极O2放电后变为 O 2－ － － 。即 1O2?e??O2?，故C错。 2答案： D 点拔： 固体电解质是一类新型的电解质，可以看作是非水溶液即熔融电解质，与水溶液中电解质的作用相似。 二、非选择题 16．绿矾（化学式为FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1t钛白粉，副产4.5～5.0t绿矾。目前全国每年约副产75万t绿矾，除极少数被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。 产品B（气体） 绿矾的水溶液 适量A 反应① 产品C（沉淀） 产品D(水溶液) 7 潮湿空气中 反应② 降温结晶 E 灼烧 反应③ FF D的晶体 其中，A为碳酸的正盐，D为一种氮肥，F是一种红色颜料的主要成分，C物质为一种白色沉淀，它在隔绝空气时才易得到，接触空气易发生反应而改变颜色。请回答下列问题： （1）写出B的电子式 ; （2）写出D的化学式 ; （3）写出反应①的离子方程式 ; （4）写出反应②的化学方程式 ; （5）实验室配制和保存FeSO4溶液时，通常加入 。 答案：（1） （2）(NH4)2SO4 (3)Fe + CO3 + H2O = Fe(OH)2 ↓ + CO2 ↑ 2+ 2－ (4) 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (5)Fe粉 H2SO4 + －7 －1 － －1 17．某温度下，纯水中的c(H)=2.0×10mol·L，则此时溶液的c(OH)为 mol·L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)=5.0×10mol·L，则c(OH) mol·L。 提示： 纯水中由水电离出的H和由水电离出的OH浓度相等。故C(OH)为2.0×10mol/L。由Kω= c(H)·c(OH)知 为Kω为4.0×10，根据Kω的意义，知道溶液中的c(H)，便可求出c(OH)。 答案：2.0×10 8.0×10 点拔：温度发生变化，Kω的值也发生变化，但Kω＝c(H)·c(OH)表示的意义不变。 18．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱 在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。 （1）应用根据①的实验方法及现象 。 （2）应用根据②的实验方法及现象 。 提示：此题是一道实验设计题目，要证明NH3·H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡， 只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明NH4能破坏水的电离平衡即可说明氨水是弱碱。 答案：（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明 氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱。 （2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液溶液呈红色，表明NH4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱 点拔： 在（1）中选用CH3COONH4中性盐作为试剂，通过碱性减弱，说明其原因是相同离子的作用使弱碱平衡移动，若 选用NH4Cl作试剂，因NH4Cl水解呈酸性，即便是溶液的碱性减弱，也不能证明弱碱电离平衡的移动。 19．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A = H + HA HA H + A 回答下列问题： （1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示） 。 （2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH?2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 －1 －1 + － － + 2－ + + + － －7 －9 -14 + － + － － -7 + － + －6 － － －1 0.1mol/L（填“大于”、“等于”、“小于”）。理由是 。 （3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 提示： 由已知A 2－ －1 －1 要水解A+H2O HA + OH，故溶液呈碱性； 0.1mol/L的NaHA的pH=2,知其中的C(H)为 2－ － － + + + 0.01mol/L，0.1mol/l的H2A的第一步能电离出C(H)为0.1mol/L，第二步的电离受到第一步电离的抑制，电离出的C(H)小于0.01mol/L;由（2）知NaHApH=2呈酸性，故HA的电离程度大于它的水解程度，即C(H)>C(OH),且水电离还要产生H，故 -+ － + C(H)>C(A)>C(OH). +2－－ 8
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