2020高考化学一轮复习 训练选(8)(含解析)新人教版

教学资料范本 2020高考化学一轮复习 训练选（8）（含解析）新人教版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 6 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 李仕才 一、选择题 1、下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ） A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸 B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线 C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料 D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白 【答案】D 2、标准状况下，下列说法正确的是 A．等体积CH4和HF所含的电子数相同 B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L C．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L D．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA 【答案】C 3、下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+ C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42- D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32- 2 / 6 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 【答案】D 4、下列关于铝和铝合金的叙述错误的是 A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱 C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低 【答案】D 5、对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．电解是化学能转变为电能的过程 【答案】C 【解析】A．加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B．化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D．电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。 6、某充电电池以K2FeO4 和Zn 为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是 A．电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH- B．电池放电时，Zn 为电池的负极，OH-向负极迁移 C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加 D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大 【答案】C 7、已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 3 / 6 通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是 A．增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B．100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s) C．反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q D．其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2) 【答案】D 8、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种 “碱剂”可能是 A．草木灰 B．火碱 C．食盐 D．胆矾 【答案】A 二、非选择题 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 辉铜矿 孔雀石 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。 (2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称__________________。 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 4 / 6 (4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 选项 陈述Ⅰ A 陈述Ⅱ 判断 铜绿的主要成分是碱式碳酸可用稀盐酸除铜器表面的铜Ⅰ对； 铜 绿 Ⅱ对；有 Ⅰ对； Ⅱ对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜铜 容器可以盛放浓硫酸 C 铁比铜活泼 在铜板上的铁钉在潮湿空气Ⅰ错； 中不易生锈 Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的Ⅰ错； 白色硫酸铜粉末是物理变化消毒剂 Ⅱ对；无 解析：(1)铜化合物中，铜的质量百分含量＝×100%； 黄铜矿中铜的含量＝×100%＝35%； 斑铜矿中铜的含量＝×100%＝63%； 辉铜矿中铜的含量＝×100%＝80%； 孔雀石中铜的含量＝×100%＝58% 所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S。 (2)2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应中铜的化合价由＋1价变为0价，铜元素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S。 (3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成为硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵。 (4)Ⅰ铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故正确；Ⅱ碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故A正确。 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 5 / 6