以物质的量为中心的计算
【热点思维】
【热点释疑】 1、常用公式：
mV(g)NQxS
（1）熟练掌握下列恒等式：n=====c×V(aq)=。
MVmNAΔHM(100+s)（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式： 3
1000(mL/L)×ρ(g/cm)×ωc=
M(g/mol)
c(mol/L)×1L×M(g/mol)ω=3×100%
1000(mL/L)×ρ(g/cm)（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：
3
1000(mL/L)×ρ(g/cm)×S(g) c=
(100+S)(g)M(g/mol)
（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
3
1000(mL/L)×ρ(g/cm)×V(L)
c= M(g/mol)×V(L)+22.4(L/mol)×V(H2O)×1(g/ml)2、化学计算中的常用方法： (1)守恒法
守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。 (2)极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。
(3)设未知数法
对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。 【热点考题】
【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 【答案】D 【热点透析】
(1)本题中应如何求算铜和镁的物质的量?
对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。对于本题，设铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，有
-1
-1
-1
得x=0.02 mol，y=0.01 mol
(2)如何求硝酸的物质的量浓度?
3
1000(mL/L)×ρ(g/cm)×ω
直接根据c==14.0mol/L M(g/mol)
【对点高考】【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过
足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL 【答案】CD 【解析】
B．268.8mL
C．287.5mL
D．313.6mL
【热点巩固】
1．列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L B．NaOH的摩尔质量是40 g
C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na的物质的量浓度为1 mol/L D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 【答案】D 【解析】
试题分析：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，1.5 mol NO2的体积V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A错误；B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C．8.4 g NaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中Na的物质的量浓度不等于1 mol/L，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，故D正确；故选D．
2．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（） A．该气体分子的摩尔质量为
g/mol
+
+
B．该气体分子中含有的原子数目为g/mol
mol/L mol/L
C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度【答案】B 【解析】
3．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（） A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) 【答案】D 【解析】
V17Vmol?1000）g17V?2240022.4试题分析：A、溶液体积为：22.4 = L，氨气的物质的量浓度c = 17V?2240022400?1000?g/LL22400?17c1000V?1000??= mol/L，故A正确；B、根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C、1000?17V?22400M17Vg17V22.4溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D、VL氨气的物质的量为：
17V17V?22400（?1000）g22.4VLVV17V=mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
22.4L/mol22.422.422.4V17Vmol（?1000）g17VV故溶液质量为(+1000)g，溶液体积为：22.4=L，所以溶液的密度为：22.4 Vcmol/L22.4c22.4?103mL 22.4c17cV?22400c= g/mL，故D错误；故选D。
1000V（4．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 【答案】C 【解析】
5．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol?L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（） A．（m﹣0.1）g B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1. 6）g 【答案】D 【解析】
试题分析：由反应CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为：0.1mol×16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，所以冷却后剩余金属质量=mg﹣1.6g=（m﹣1.6）g，故选D．
﹣1
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