上册实验总结
1. 测定空气中氧气含量 点燃
2P2O5
原理：4P + 5O2 装置： 实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟；
②打开止水夹，进入集气瓶的水 体积约占集气瓶体积的1/5。
注意事项：①装置气密性要好；
②红磷的量要足；
③待装置冷却后再打开止水夹。
结论：氧气约占空气体积的1/5 。
2. 木炭、硫磺、铁丝分别在空气和氧气当中的燃烧现象对比：
反应物颜色、状态 生成物颜色、状态 燃烧方程式 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 木炭（C） 硫磺（S） 铁丝（Fe） 黑色固体 淡黄色固体 银白色固体 无色气体，可使澄清石灰水变浑浊 无色有刺激性气味的气体，可造成酸雨 淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 黑色固体，有磁性 不燃烧，只发生红热现象 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 发红光 发白光 3. 实验室制取氧气：
KMnO4法 暗紫色固体 KClO3法 白色固体 H2O2法 无色溶液 反应方程式 发生装置 收集装置 固固加热型 固液不加热型 排水法（较纯净）或向上排空气法 装置图 KMnO4法试管口需要棉花 检验 验满 带火星的小木条伸入集气瓶，小木条复燃 排水法不用验满，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满 排空气法将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则证明收集满 4. 过滤操作
（1） 目的：除去难溶于水的固体 （2） “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面边缘低于滤纸边缘
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁
（3） 注意事项：玻璃棒的作用是引流
5. 电解水实验 通电
O↑ （1）反应原理：2H2O 2H 2 ↑ + 2
（2）“正氧负氢，氢二氧一” （3）正极：用带火星小木条检验
负极：点燃产生蓝色火焰，用干燥的烧杯罩在火
焰上方，烧杯内壁产生水雾 6. 木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜
反应方程式 木炭还原 一氧化碳还原 氢气还原 装置图 ①酒精灯火焰加网罩：集中火焰，提高注意事项 温度 ②预热可以使试管底部均匀受热，同时排出试管中的空气 ① 先通气，后加热 ② 停止加热后再继续通气至冷却，防止生成的铜再次被氧化 7. 实验室制取二氧化碳
（1） 药品：大理石、稀盐酸
（2） 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3） 装置：固液不加热、向上排空气法 （4） 步骤：查、装、收、验
（5） 注意事项：①装置气密性要好
②长颈漏斗下端伸入液面以下，起到液封作用， 防止二氧化碳逸散到空气中。 ③导气管伸到集气瓶底部
④验满：燃着的小木条伸到集气瓶口，若熄灭则证明收集满
⑤检验：把二氧化碳通入澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳。
相关推荐：
loading