高一化学必修二第一章复习学案

高一化学必修二第一章复习学案

一、物质结构 （一）原子结构

1、原子结构 原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成，且正负电荷 ；而带正电荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成；原子核占原子的空间极 ，但质量极 ，电子占原子的空间极 ，但质量极 。

核电荷数= = = 质量数（A）= （Z）＋ （N）

A原子的表达方式：ZX

阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 (填+、—，下同)； 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 【相关练习】

1、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I 。该原子的原子序数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。

2、试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：

2、元素、核素与同位素

①元素：具有相同的 的一类原子的总称。

②核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。 ③同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3.核外电子排布

核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较 的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较 的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是： 。

核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排 电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 。 【相关练习】（用化学用语作答）

3、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善） 。

4、四同比较 比较项目 类别 相同点 不同点 化学性质 物理性质 同位素 原子 同素异形体 单质 同系物 有机物 同分异构体 化合物 【相关练习】 4、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

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35①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④17Cl和37⑤O2和O3；⑥CH3OH和CH3CH2OH;⑦21H217Cl；

和31H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。

属同位素的是 ；属同素异形体的是 ；属同系物的是 ；属同分异构体的是 ；属同种物质的是 。 （二）化学键

1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。 2、离子键和共价键的比较： 概念 成键微粒 形成条件 填表 非金属 单质 共价化合物 离子化合物 所含化学键的种类 无化学键 共价键 只有共价键 只有离子键 离子键、共价键 【相关练习】5、 物质 NaCl NaOH Na2O2 Na2S H2O2 CH4 NH3 CO2 N2 所含化学键类型 电子式 结构式 —— —— —— —— 物质所属类别 实例 稀有气体分子（单原子）He、Ne 离子键 阴、阳离子间通过 所形成的化学键 离子（存在阴阳离子间和离子晶体内） 活泼金属和活泼非金属化合时 形成离子键 原子间通过 所形原子（存在分子内、原子间、原非金属元素形成的单质或化合物形成共价键 6、用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）N2： ；（2）H2S： 。 （3）K2S： ；（4）CaCl2： 。 二、元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构 相似性：最外层电子数 ，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

点燃

4Li + O2 点燃 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

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结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性 ；最高价氧化物对应的水化物（氢

氧化物）碱性越强，金属性 。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）：

①密度呈增大趋势（K反常） ②熔点、沸点逐渐

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐

渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

【相关练习】

7、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 8、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强 9、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 （二）卤族元素：

１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐 ；（２）密度逐渐 ；（３）单质的熔、沸点 3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 4．卤素单质间的置换

－－

2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl_____I

－－

2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br______I

结论：

单质的氧化性：依次 , 对于阴离子的还原性：依次增强

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5. 非金属性的强弱的判断依据：

1） 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 2）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。

3） 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【相关练习】

10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2

11、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4

12、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体 B．非金属性：I＞ At

C．HAt非常稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 三、元素周期表和周期律及其应用 1、元素性质递变规律 项目 ①电子层数 ②原子半径 ③化合价 ④元素的金属性和非金属性 ⑤离子的氧化性和还原性 ⑥气态氢化物 的稳定性 ⑦最高价氧化物对应水化物的酸碱性 同周期（左→右） 逐渐 最高正价由+1→+7； 最低负化合价＝－(8－主族序数) 金属性逐渐 ； 非金属性逐渐 阳离子的氧化性逐渐 ； 阴离子的还原性逐渐 ； 逐渐 碱性逐渐 ； 酸性逐渐 同主族（上→下） 逐渐 逐渐 大多 ； 最高正化合价＝族序数 金属性逐渐 ； 非金属性逐渐 阳离子的氧化性逐渐 ； 阴离子的还原性逐渐 逐渐 碱性逐渐 ； 酸性逐渐 由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝ ； ＝主族序数。

由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 而得电子能力 ；元素金属性 而非金属性 ；对应单质的 减弱而 增强；对于主族元素来说其最高正价等于 ，最低负价为 。 3、微粒半径的大小比较

同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径 ．．．． 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径 ．．．．．． 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径 ．．．． 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径

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