反应完全后，溶液pH减小，c(NaD.0.1 mol NaHSO4固体 ＋)不变 【答案】B
－
【解析】A项，Na＋的物质的量为0.1 mol，而SO24的物质的量为－
0.05 mol，混合溶液中Na＋与SO2B项，加入0.05 4的浓度不可能相等；
mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀
－－和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO23水解产生的HCO3减少，故溶液中
c（OH－）－
增大；C项，加入H2O后，c(Na2CO3)减小，CO23水解产生的－
c（HCO3）
c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)
＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na
＋
)增大。
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，
－－－所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO23)＞c(HCO3)＞c(OH)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶
－液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A.等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反
－－
应生成Na2CO3，在该溶液中CO2CO23能进行两级水解：3＋H2O－－HCO－3＋OH、HCO3＋H2O－
H2CO3＋OH－，故溶液中c(OH
)>c(HCO－该项错误；B.CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液3)，
中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C.在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量
＋－－NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－) 生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋ c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这 两个式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 7．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O -9 NH3OH+OH(25℃时， +- Kb=9.0×10)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是( ) + A．图中V1<10 B．A点对应溶液的pH=9.5 C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点 D．E点对应溶液中存在：c(H)=c(OH)+c(NH3OH)+c(NH2OH) 【答案】D 【解析】A项，羟胺是一元弱碱，若V1=10，则反应恰好起始时 10?14-5 产生等量的NH2OH和NH3OH，NH3OH的水解常数=1.1×10比 9.0?10?9+ ++ -+ NH2OH电离常数9.0×10大，溶液呈酸性，B点时水的电离达到10mol/L，则羟胺过量，需要少滴加一部分HCl，所以V1应＜10，故A正确；B项，羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O?NH3OH+OH，已知25℃时，其电离平衡常数为Kb=9.0×l0，起始浓度为c0=0.1mol/L，溶液 --5 中c(OH)=cKb=0.1?9.0?10?9=3.0×10mol/L， -9 + --7 -9 1110?14-9-9 c(OH)=mol/L=×10mol/L，pH=-lg×10mol=9+lg3=9.5， 333?10?5- 故B正确；C项，C点溶液中水电离生成的氢离子最大，则C点盐酸与羟胺恰好完全反应产生NH3OHCl，C点以后HCl过量，所以D点酸性最强，溶液呈酸性，故C正确；D项，E点时加入HCl的体积为40mL，根据电荷守恒：c(H)+c(NH3OH)=c(OH)+c(Cl)，根据物料守恒：2c(NH3OH)+2c(NH2OH)=c(Cl)，则有 c(H)=c(OH)+c (NH3OH)+2c(NH2OH)，故D错误；故选D。 8．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳 + -+ + -+ + -- 极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下 列说法错误的是( ) A．B．除 的数量级为反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl 效果越好 C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除 + 2+ D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】C 【解析】A项，Ksp(CuCl)=c(Cu)·c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标 － + － 大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10，A正确； 2＋ － －7 B项，除去Cl反应应该是Cu+Cu＋2Cl＝2CuCl，B正确；C项，加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好，但同时溶液中，Cu浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D项，在没有Cl存在的情况下，反应2Cu＝Cu＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。 9．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( ) -1 － ＋ 2＋ + － 2＋
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