元弱酸和0.1mol/LH溶液，注意该溶液是不存在H2A微粒。A项， 0.1 mol·LH2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H)=c(OH)+2c(A)+ c(HA
?
?1
+
?
2?
+
)，因而c(H)-c(OH)-c(A)= c(A)+c(HA)=0.1mol·L，A项正确；
?
+
2?
+
?
2?2?
??1
B项，若NaOH用去10ml，反应得到NaHA溶液，由于HA?H＋A，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10ml的NaOH溶液，B项错误；C项，当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在质子守恒，其关系为c(A)＝c(H)－c(OH)，C项正确；D项，当用去NaOH溶液体积20 mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na)＝2c(HA)＋2c(A)，D项正确。故选B。
13．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同
B．相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)
C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多
D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
【答案】B
【解析】A项，相同浓度的两溶液的氢离子浓度不同，其分别与镁粉反应，开始时反应速率不同，A不正确，不符合题意；B项，相同浓度的两溶液，根据强弱电解质的区别：c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)，
+
?
2?
2?
+
?
B正确，符合题意；C项，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量多，故C不正确，不符合题意；D项，pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，根据越稀越电离规律，醋酸溶液的pH比盐酸小，故D不正确，不符合题意。故选B。
14．H2C2O4为二元弱酸，Kal(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×
2－
10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O4)。室温
下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1＋
－－c(C2O24)＋c(OH)－c(H2C2O4)
－＋
B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)＞c(H2C2O4)＜c(C2O24)＞c(H) －C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24)－c(H2C2O4)
D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4) 【答案】A
2－【解析】A对，由题意可知，c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O4)＝
0.100 0 mol·L－1，因此该选项中的关系式可变为c(H＋)＝c(H2C2O4)
2－2－－＋
＋c(HC2O－4)＋c(C2O4)＋c(C2O4)＋c(OH)－c(H2C2O4)，即为c(H)＝2－－c(HC2O－4)＋2c(C2O4)＋c(OH)，该式符合电荷守恒式，所以正确；D2－错，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O4)＋c(OH－
)，当c(Na＋)＝2c(总)时，该式可变为2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋
－＋－2－－2c(C2O2即为c(OH－)－c(H4)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH)，
＋
＋
)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)，错误；B错，当c(Na)＝c(总)时，由C
原子个数守恒可知，溶液中的溶质为NaHC2O4，由题意知，HC2O－4的水1.0×10－14解平衡常数Kh＝Kw/Kal＝由此可知，Kh小于Ka2，因此HC2O－4－2，5.4×10
－的电离程度大于水解程度，即溶液中c(Na＋)＞c(H＋)＞c(C2O24)＞
c(H2C2O4)，所以错误；C错，由电荷守恒关系可知，c(Na＋)＋c(H＋)
2－－－＝c(HC2O－4)＋2c(C2O4)＋c(OH)，又因c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4)－＋＋2－＋c(C2O24)，由以上两式可得，c(Na)＋c(H)＝c(总)＋c(C2O4)－
c(H2C2O4)＋c(OH－)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(总)＋
－c(C2O24)－c(H2C2O4)，由于此时溶液的体积增大，c(总)＜0.100 0 －mol·L－1，故c(Na＋)＜0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24)－c(H2C2O4)。
15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = c(A)·c(B)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Ksp(25°C) 完全沉淀时的pH≥9.6 范围 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是( )
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
≥6.4 3~4 Fe(OH)2 8.0×10 ?16m
n+
n
m?
Cu(OH)2 2.2×10 ?20Fe(OH)3 4.0×10 ?38B．该溶液中c(SO4)∶[c(Cu)+c(Fe)+ c(Fe)]＞5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3?4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe不能大量存在 【答案】C
【解析】A项，由于Fe(OH)3的溶度积远小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到红褐色Fe(OH)3沉淀，则A正确；B项，由于Cu、Fe、Fe都能够水解，所以等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO4)∶[c(Cu)+c(Fe)+ c(Fe)]＞ 5∶4，即B正确；C项，氯水氧化FeSO4后生成Cl，所以溶液中还有CuCl2，因此C错误；D项，当溶液的pH≥4时，Fe已沉淀完全，所以在pH=5时Fe已不存在，故D正确。故选C。
16．在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH)。下列说法错误的是( )
-3+
3+
—
2?
2+
2+
3+
3+
2+
2+
3+
2?2+2+3+
A．a+b=14
B．Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL
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