＋c(H)
C．在a点时，V<10.00
D．298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10 【答案】C
【解析】乙胺的电离平衡常数为Kb=
lg+cC2H5NH3+cC2H5NH3cOH-+
-11
????c?C2H5NH2?－
，则
+
-14
?c?C2H5NH2??=lgcOH?Kb-?=lg??，298K时K= c(OH
c?OH?c?H?KbcH+-+w
)·c(H)=10，
所以lg+cC2H5NH3??c?C2H5NH2?=lgKb-pH+14。A项，298K时，pH=7的溶液显中性，
加水稀释后仍为中性，即pH不变，所以不移动，故A错误；B项，根据电荷守恒可知c(Cl)+ c(OH)=c(CH3CH2NH3)＋c(H)，b点溶液显中性，即c(OH)=c(H)，所以c(Cl)=c(CH3CH2NH3)，但要大于c(OH
－
－
+
－
+
－
－
+
+
)和c(H)，故B错误；C项，根据题意，当V=10.00时，溶液中的
+
溶质为等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根据
lg+cC2H5NH3??c?C2H5NH2?=lgKb-pH+14结合a点坐标可知Kb=10
-3.25
，则
Kw10-14-10.75Kh=K=10-3.25=10 bC2H5NH2和C2H5NH3Cl的 + 溶液中C2H5NH2的电离程度较大，即该溶液中c(C2H5NH3)>c(C2H5NH2)，而a点处c(C2H5NH3)=c(C2H5NH2)，所以此时加入的盐酸体积V<10.00，故C正确；D项，a点处lg故D错误；故选C。 +cC2H5NH3+ ??c?C2H5NH2?=0，即lgKb-pH+14=0，所以Kb=10 -3.25 ， 【专题反思】 1．强电解质与弱电解质 (1)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质溶解性的大小无必然联系。 (2)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。 (3)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。 (4)在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。 2．水的电离 (1)Kw是温度函数，温度一定其值一定，与溶液酸碱性无关。因为水电离是吸热过程，升温电离平衡向右移动，如100 ℃ 的纯水， c(H＋)＝c(OH－)＝7.4×10－7 mol·L－1，Kw＝5.5×10－13。没有特别指 明时，通常指常温。 (2)任何情况下水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性。 (3)Kw适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即Kw=c(H+)·c(OH-)中的 c(H+)、c(OH-)分别是溶液中H+、OH-的总浓度，不一定是水电离出的c(H+)和c(OH-)。 (4)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下若由 水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。 (5)水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)中H+和OH-不一定是水电离出来的。c(H+)和c(OH-)分别指溶液中的H+和OH-的总浓度。这一关系适用于任何稀的电解质水溶液。 3．溶液的酸碱性 (1)溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。 (3)25 ℃ 时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。 4．盐类水解 (1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (2)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如CH3COONH4水解后溶液显中性。 (3)有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解，如NaHSO4。 － (4)NaHSO3、NaH2PO4溶液中HSO－3、H2PO4电离程度大于水解程度， 溶液显酸性；NaHCO3、NaHS溶液中HCO－HS－水解程度大于电离程度，3、溶液显碱性。 (5)稀释溶液过程中，盐的浓度减小，水解程度增大，但由于溶 液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)减弱。 (6)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。 5．溶解和沉淀平衡 (1)判断是否有沉淀析出。用溶度积计算所需离子的浓度。 (2)判断离子的沉淀顺序。 ①两种难溶电解质的组成和结构相似，可直接用Ksp的大小判断， Ksp小的先沉淀。 ②两种难溶电解质的组成和结构不相似，用溶液浓度判断。如饱和AgCl溶液浓度c＝Ksp mol·L－1；化学式为AmBn溶液浓度c≈ ，计算时忽略有效数字部分，溶液浓度小的先沉淀。 ③若用②方法所得到的溶解度很接近，那就只能用溶度积Ksp计算所需离子的浓度，所需离子浓度小的先沉淀。 (3)沉淀的转化。 ①一般都是难溶沉淀转变成更难溶沉淀，且溶解度差别越大，越容易转化。但必须注意由更难溶沉淀转变成一般难溶沉淀也是可以进行的，只是比较微弱不能完全进行而已。 ②转化程度需要用Ksp、Ka、Kw等常数进行计算。 【易错总结】 1．在水溶液中，c(H)水= c(OH)水。 + -
相关推荐：
loading