阶段测试(一)
考试时间：90分钟 总分：100分
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是( )
A.水属于氧化物 B.干冰属于单质 C.硝酸铵属于盐 D.乙醇属于有机物 2.2014年诺贝尔物理学奖得主发明了一种新型节能环保光源——蓝光二极管，成就蓝光二极管的材料是氮化镓(GaN)。GaN中N的化合价为－3，则Ga的化合价为( )
A.－5 B.－3 C.+3 D.+5 3.粒子M通过一定方式转化为N，如图所示，变化前后保持不变的是( ) A.核电荷数 B.带电情况 C.化合价 D.化学性质
4.关于各元素相对含量说法正确的是( )
A.地壳中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯 C.空气中含量最高的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是氢 5.从分子的角度分析，下列解释错误的是( ) A.墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B.吹胀气球——分子间的间隔变大
C.电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子 D.液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同 6.下列物质俗称、学名、化学式一致的是( )
A.水银 汞 Hg B.纯碱 氢氧化钠 NaOH C.生石灰 氧化钙 CaO2 D.小苏打 碳酸钠 NaHCO3 7.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的 C.原子是由原子核、中子、电子构成 D.原子得失电子后形成离子
8.安徽盛产茶叶，茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是( )
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B.每个茶氨酸分子含有26个原子 C.茶氨酸中碳元素的质量分数最大 D.茶氨酸中含有N2分子
9.做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中( )
A.用向下排空气法收集氧气
B.将满氧气的集气瓶正放在桌面上
C.收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D.收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
10.硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法错误的是( )
A.是非金属元素 B.原子序数为34 C.相对原子质量为78.96g D.元素符号为Se 11.下列说法正确的是( )
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成 D.含氧元素的物质一定是氧化物
12.20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( )
A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子 C.O4和O2的性质完全相同 D.O4和O2混合后形成的是混合物
13.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是( )
A.鼓励开私家车出行 B.鼓励使用太阳能热水器 C.鼓励用煤火力发电 D.鼓励用液化石油气作燃料
14.化学用语简洁明了、信息丰富、国际通用。下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是( )
A.2O：2个氧元素 B.N2：2个氮分子
+2
C.Fe：一个铁离子带2个单位正电荷 D.CaO：氧化钙中钙元素的化合价为+2价
2+
15.实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B.用量筒量取90.0mL的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 二、填空题(本题包括4个小题，共22分)
16.(5分)“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
(1)图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示________； (2)从微粒的角度说明图2反应的实质是________________；
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3：
该反应的化学方程式为________________，其基本反应类型属于________。
17.(6分)水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。
(1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行______________几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用_____________的方法。
(2)右图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验________；实验B中没有发
生改变的微粒是_________，试管2中得到的气体是_________。
(3)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_________(填字母序号)。 A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B.不间断地放水洗衣服
C.不间断地放水刷牙 D.用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林 18.(6分)下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)氮原子的核电荷数为_________；
(2)11号元素的原子在化学反应中比较容易_________(选填“得”或“失”)电子。该元素属于_________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(3)由钠元素和硫元素形成化合物的化学式是_________。
(4)同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_________。 (5)根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为__________。
19.(5分)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
(1)你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是________(填“相等”或“不相等”)。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ①________________；②________________。 三、实验与探究题(本题包括2个小题，共19分)
20.(4分)如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 H2O2溶液 H2O2溶液 MnO2的 收集氧气 反应所需
温度/℃
序号 浓度/% 体积/ml 用量/g 的体积/ml 的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 (1)通过实验________和实验________对比可知(填实验序号)，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与________有关。
(2)用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是________。
21.(8分)根据下图所给出的仪器回答问题：
(1)小华在实验室制取二氧化碳，他选用的仪器是__________(填写序号)，实验中，在加入药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得气体中混入的杂质有__________。他若要除去杂质，得到纯净的二氧化碳，需将发生装置的导管口与下列所选装置的导管口相连接的顺序是__________，然后再通入集气瓶中。
(2)利用小华组装的制取二氧化碳的装置还可用来制取氧气，在此反应中固体物质所起的作用是____________________。
(3)若补充一种仪器__________(填写仪器名称)，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯净氧气的装置，该反应的化学方程式为____________________，用此法制取氧气，当气体收集完毕时应进行的操作是______________，再拆除装置，整理仪器。
22.(7分)为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。
Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。
Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？
Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。
Ⅴ.【实验探究】 方案 甲 乙 丙 丁 装置 ①关闭旋塞； ②将足量的铜网加操作 热至红热状； ②将足量的红磷点燃； ②将足量的木炭点燃； ②将足量的木炭点燃； ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录 结论 约1/5 氧气约占空气体积的1/5 约1/5 氧气约占空气体积的1/5 ≤1/5 空气中氧气的体积含量远小于1/5 约1/5 氧气约占空气体积的1/5 Ⅵ.【反思交流】
(1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。
(2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。
(4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。
四、计算题(本题14分) 23.(6分)“秋风响，蟹脚痒；菊花开，闻蟹来”。螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式为C6H5NO2)是人体必需的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。试计算：
(1)烟酸的相对分子质量；
(2)烟酸中氮、氧元素的质量比； (3)246g烟酸中所含碳元素的质量。
24.(8分)小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1
试求：
(1)m的值是___________g。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。
参考答案
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