(2)铜元素基态原子的电子排布式为________
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最大的是________(填元素符号)。该晶体中的阴离子的立体构型是________，阴离子的中心原子的杂化方式为________。
(4)氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+
Cu(OH)2＋ 4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2OH(或Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O)
(2) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
(3)O N 正四面体形 sp3 (4)高于 氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力
【设计意图】：通过这三道练习的巩固和加深，让学生从中能够自主分析问题并能解决问题。
三、小结与归纳(学生自行总结) 1、判断共价键类型的方法 (1)σ键与π键的判断 ①由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。 ②由物质的结构式判断
通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
③由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 (2)极性键与非极性键的判断
看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
2、判断中心原子的杂化类型
“五方法”判断分子中心原子的杂化类型
－
＋
－
＋
＋
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
(3)根据等电子原理进行判断
如CO2是直线形分子，CNS、N3与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
(4)根据中心原子的电子对数判断
如中心原子的电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。 (5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断
如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含二个π键为sp杂化。 3、分子极性判断方法
(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定
－
-
(2)判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
【作业布置】 《名师限时训练》专题16 物质结构与性质
相关推荐：
loading