第三章 第一节 金属的化学性质 学案 2013级高一化学备课组
第一节金属的化学性质导学案（第3课时）
学习目标 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，复习氧化还原反应的应用和离子方程式的书写。 2、利用本节的几个反应方程式，强化物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。 学习重难点
铝与NaOH溶液的反应
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养 知识链接
1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。
2、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。
3、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。
4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。 5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。
6、密度为1.25g/ml，溶质质量分数为24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。 自主梳理
三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象 化学方程式
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。 思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
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第三章 第一节 金属的化学性质 学案 2013级高一化学备课组
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？
化学计量数之比： 粒子数目之比： 物质的量之比： 气体体积之比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比， 等于 之比，在同一条件下也等于 之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
例2：2.3gNa投入足量水中，可收集到气体多少升（折合成标况下）？转移多少电子？
例3：5.4g的Al分别投入足量的NaOH溶液中，最多收集到的气体为多少升（折合成标况下）？若投入足量硫酸溶液所放出的气体又为多少升？若反应后溶液体积为200ml，则所得NaAlO2溶液的物质的量浓度为多少？与NaOH的反应过程转移的电子数为多少？
检测反馈
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱
2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3?、Cl?、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3?、AlO2? C．NO3?、Na+、K+、CO32? D．NO3?、K+、AlO2?、OH? 3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al) 方法： 离子方程式：
5、在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，该气体的相对分子质量为多少？该气体1.12L（折合成标况）与0.1molNa在一定条件恰好完全反应，则产物为
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