【分析】
(1)反应温度在30～35℃，小于100℃时可采用水浴加热；研碎固体通常用研钵；
(2)碳酸氢钠溶解度小于碳酸氢铵，则白色固体为NaHCO3，用饱和碳酸氢钠溶液可减少碳酸氢钠的损失； (3)步骤4为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； (4)取少量上层溶液，加入氢氧化钡溶液，根据是否生成沉淀分析； (5)根据关系式Ba(OH)2～BaCO3～Na2CO3计算；
(6)①先加入过量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，根据是否有沉淀生成可检验是否含有氯化钠； ②利用极值法，若0.530g完全为碳酸钠或碳酸氢钠，计算出生成碳酸钡沉淀的量，根据计算结果分析。 【详解】(1)步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，为了得到较稳定的温度，可以采用水浴加热的方法；实验研碎NH4HCO3固体须在研钵中进行；研碎固体和不断搅拌，都可以使反应物充分接触，加快反应速率；
(2)NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，得到的白色固体为NaHCO3，由于NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，为了除去碳酸氢钠表明的杂质，且减少碳酸氢钠的损失，可用饱和NaHCO3溶液洗涤； (3)白色固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑H2O；
(4)操作Ⅱ中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是：静置，向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量； (5)n(BaCO3)＝
≈0.00490mol，根据关系式Ba(OH)2～BaCO3～Na2CO3可知，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝
＝0.98；
0.00490mol，样品中Na2CO3的质量分数为：
(6)①确定样品中是否含有NaCl的实验方案为：取样，将样品溶于水，向其中滴加稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银，有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含；
②若0.530g完全为Na2CO3，根据碳原子守恒n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝0.530g完全为NaHCO3，根据碳原子守恒n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝定含有NaCl。
＝0.005mol＞0.00490mol；若若≈0.0063mol＞0.00490mol，所以样品中一
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