高考化学冲刺预测卷(六)

高考化学冲刺预测卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒 B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量 C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C

【解析】A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒，A正确；B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量，B正确；C. 食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，C错误；D. 锌的金属性强于铁，船帕外壳装上锌块防腐，属于原电池原理，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确，答案选C。 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA B. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA C. 1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA

D. 过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA 【答案】D

【解析】A. 乙烯和甲烷分子中均含有4个氢原子，但28 g乙烯和甲烷混合气体的物质的量大于1mol，其中的氢原子数大于4NA，A错误；B. 标准状况下CH2Cl2是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 LCH2Cl2含有的共价键数，B错误；C. 1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，因为是可逆反应，C错误；D. 过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应理论上生成0.2molNO2，但由于随着硝酸浓度的降低，会产生NO，因此电子转移数大于0.2NA，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的难点和易错点，学生容易忽视硝酸浓度降低引起的产物变化。解答本类题目要注意以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

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3. W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：X>Z B. X与W形成的化合物中只有极性键 C. 阴离子的还原性：W>X D. W、X、Y 可形成三元离子化合物 【答案】C

【解析】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16，因此Y、Z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，所以满足条件的是Si和S，则A. S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，A错误；B. O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，B错误；C. 非金属性H小于O，则阴离子的还原性：H>O，C正确；D. H、O、Si三种元素不能形成三元离子化合物，D错误，答案选C。

4. 1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是

A. C7H12O4，4种 B. C7H12O4，6种 C. C7H14O2，8 种 D. C7H14O2，10种 【答案】A

【解析】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，说明酯中含有2个酯基，则反应的方程式为R+2H2O=C5H8O4+2CH4O，由质量守恒可知R的分子式为C7H12O4，C5H8O4是二元羧酸，相当于是丙烷分子中的2个氢原子被取代，共计是4种，所以相应的酯也是4种，答案选A。

5. 下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是

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实验操作 实验现象 产生白色沉实验目的 A 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸 淀 将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足淡黄色粉末B 量的 过氧化钠粉末 变白 产生浅黄色C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 沉淀 产生白色沉D 在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液 淀

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

检验待测液中是否含有Ag +除去CO2，提纯CO 证明氯的非金属性比硫的强 比较Ag2S和AgCl的溶解度大小 【解析】A、白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，A错误；B、CO2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B错误；C、氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，C正确；D、只要溶液中c(Ag+)c(Cl-)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D错误，答案选C。

6. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是

A. 电池工作时，Li通过离子电子导体移向b区 B. 电流由X极通过外电路移向Y极 C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

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【答案】A

【解析】加入稀盐酸，在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-＝H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，发生2Cl--2e-=Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则A．电池工作时，Li向正极a上移动，A错误；B．电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；C．在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2↑，C正确；D．Y极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正确，答案选A。

点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项D是解答的难点，注意电荷守恒的应用。

7. 20mL 0.1000 mol?L氨水用0.1000 mol?L的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

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A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H)= c(OH)+ c(NH3·H2O) D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4)+c(H)

【解析】A. 恰好反应时生成氯化铵水解，溶液显酸性，该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂，A错误；B. 两者恰好中和时生成氯化铵水解，溶液显酸性，溶液的pH＜7，B错误；C. 达到滴定终点时生成氯化铵，铵根水解，根据质子守恒可知溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)，C正确；D. 当滴入盐酸达30mL时，根据电荷守恒可知溶液中c(NH4)+c(H)＝c(OH)+c(Cl)，D错误，答案选C。

8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：

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