液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。
（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取 20.00mL待测液，用0.100mol/L规范盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为。
若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。 a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 c．盛放规范盐酸溶液的滴定管未用规范液润洗 d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空:
（1）实验室中，乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。 （2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。 a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8 （3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入，观察到现象的为乙烯。 28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：
氧化 A B C
浓H2SO4/△ 氧化 D A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。 完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式。 检验B的试剂为。 （2）C中的官能团是。
（3）D的结构简式为；D与CH3CH2CH2COOH互为。 五、（本题共10分）
5 / 8
29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备： SO2+NaOH→NaHSO3
2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O 完成下列计算：
（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHmol。
（2）11.2L(规范状况)SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3mol。
（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。将一定量SO2通入
含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。
2013年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
答案要点及评分规范
一、选择题（本题共40分）
1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C 11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B
6 / 8
二、（本题共24分） 21. （1）
（2）H＜O＜N（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分） （3）ac（2分） 22. （1）
（2）N2（1分） C（1分） （3）3NA 23.
（1）导电（1分）导热（1分） （2）钝化（1分）
（3）两性（1分） Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分） 24.
（1） FeCl3发生水解（1分）
（2） 紫（1分）酸（合理即给分）（1分）
（3） 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分） （4） cd（2分） 三、（本题共15分） 25.
（1）圆底烧瓶（1分)
（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下（1分） （4）c（1分）
（5）焊接金属（或切割金属）（1分） 26.
通电
7 / 8
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） （2）稀硝酸（1分）硝酸银（1分）
（3）250mL容量瓶（1分） 0.96（或96.0%）（2分） ad（2分） 四、（本题共11分） 27.
（1）乙醇（1分）加聚（或聚合）（1分） （2）c （1分）
（3）溴水（或高锰酸钾溶液）（1分）溶液褪色（1分） 28.
（1）2CH3CH2OH+O2 Cu/ △
2CH3CHO+2H2O (合理即给分) 银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分） （2）—COOH（或羧基）（1分）
（3）CH3COOCH2CH3（1分）同分异构体（1分） 五、（本题共10分） 29.
（1） 0.200 （2分） （2） 0.500 （3分）
（3）第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol （2分) 第一步反应生成的n(Na2SO3)=（6—4）÷2=1mol (2分) m(Na2SO3)=（4+1）×126=630g （1分）
8 / 8
2分） （
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