（完整word版）高中必修化学方程式归纳（超详细）

高中必修化学方程式

无机化学部分

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na＋O2＝2Na2O 点燃：2Na ＋ O2 Na2O2

＋－

2.钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋2OH ＋ H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H2SO4＝ Na2SO4＋H2↑ 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

同时有CO2和H2O4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH

时先和CO2反应

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

＋－

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑

－2－

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 离子方程式：2OH＋CO2＝ CO3＋H2O

－－

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝ NaHCO3 离子方程式： OH＋CO2＝ HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ＝2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ ＋ NaOH ＋ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaCl

9.制取HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 11.TiCl4(熔融)＋4Na＝Ti＋4NaCl

10.10.6Na＋6H2O＋2FeCl3＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 12. 2NaCl＋

2H2O

二、铝及其化合物

1.铝与非金属单质的反应：4Al＋3O22.铝热反应:2Al＋Fe2O3

高温 H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

2Al2O3 2Al＋3S

高温 Al2S3 2Al＋3Cl2

9Fe＋4Al2O3 2Al＋3FeO

＋

3＋

2AlCl3

高温 2Fe＋Al2O3 8Al＋3Fe3O4 3Fe＋Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O = 2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑

＋3＋

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 离子方程式：Al2O3＋6H＝2Al＋3H2O

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6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 ＋ 2NaOH ＋ 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al2O3＋2OH＋3H2O错误!未找到

－

引用源。2[Al(OH)4]

＋3＋

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＝ Al＋3H2O

－

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 ＋ NaOH = Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al(OH)3＋OH 错误!未找到引用源。

－

[Al(OH)4]

9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 ＋3H2O

10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

3＋＋

离子方程式: Al＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

3＋－

11.AlCl3溶液中加入碱溶液：Al＋3OH(少)＝Al(OH)3↓

3＋－－

Al＋4OH(过)＝[Al(OH)4]

－2－

12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO2： 2[Al(OH)4]＋CO2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO3＋H2O

－－

[Al(OH)4]＋CO2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO3

－＋

13.四羟基合铝酸*与酸反应： [Al(OH)4]＋ H(少) ＝ Al(OH)3↓＋H2O

－＋3＋

[Al(OH)4]＋4H(过) ＝ Al＋4H2O

通电

14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al2O3 冰晶石 4Al＋3O2↑ －3＋

15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]＋Al＝4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物 FeSO4·7H2O(绿矾) 1.铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O2

Fe3O4 铁与硫反应：Fe ＋ S

＋

－

FeS(黑)

2＋

2.铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 离子方程式：Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2↑

2＋2＋

3.铁与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 离子方程式：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑

＋

2＋

5.氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 离子方程式：FeO＋2H＝Fe＋H2O

＋3＋

氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O

＋2＋3＋＋－3＋

四氧化三铁与酸反应:Fe3O4＋8H＝2Fe＋2Fe＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋NO3＝9Fe＋NO↑＋14H2O(与氧化性

酸)

6.CO还原氧化铁： Fe2O3 ＋ 3CO

高温 2Fe ＋ 3CO2 Fe的冶炼：3C＋Fe2O3

高温 3＋

3CO↑＋2Fe

－

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl 离子方程式：Fe＋3OH＝ Fe(OH)3↓(红褐色)

2＋－

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 离子方程式：Fe＋2OH＝ Fe(OH)2↓(白) 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2 FeO＋H2O 3＋

△ Fe中含

10.Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2＋

有Fe，3＋2＋

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe 可用KMnO4

2＋3＋－

12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 离子方程式：2Fe ＋ Cl2 ＝ 2Fe＋2Cl 检验，用

3＋2＋2＋

H2O2除去. 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 离子方程式：2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu

3＋－

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe ＋ 3SCN ＝ Fe(SCN)3

3＋2-2＋3＋2＋ 3＋-2＋2＋

15.2Fe＋S＝2Fe＋S 2Fe＋3Zn＝2Fe＋3Zn 2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu(腐蚀电路板)

隔绝空气 16.制取氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

＋－ 2＋

17.铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe2O3＋6H＋2I＝2Fe＋I2＋3H2O

＋－ 2＋

磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe3O4＋8H＋2I＝3Fe＋I2＋4H2O 18.氧化铁与氧化性酸(HNO3)：3FeO＋10H＋NO3＝3Fe＋NO↑＋5H2O 6FeO＋O2四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si＋O2

SiO2 硅与氯气：Si＋2Cl2

高温 ＋

－

3＋

2Fe3O4(不稳定性)

SiCl4 硅与氟气： Si＋2F2＝SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF＝SiF4＋2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

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4.除去生铁中的硅：Si＋2FeO 高温 SiO2＋2Fe 制取水煤气：C＋H2O(g) 高温 CO＋H2

5.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O 6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO 高温 CaSiO3

7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) 制取高纯硅： Si(粗)＋2Cl2

高温 高温 Si(粗硅)＋ 2CO↑

高温 ＋

SiCl4 SiCl4 ＋2H2 2－

Si(纯)＋4HCl

9.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2 NaCl离子方程式： SiO3＋2H＝H2SiO3↓

10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 ＋CO2＋H2O ＝ H2SiO3↓＋ Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶） 11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3 高温 Na2SiO3＋CO2↑

CaSiO3（不溶）＋CO2↑

12.二氧化硅与石灰石反应： SiO2＋CaCO3 13.加热硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)

SiO2＋H2O

高温 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋2Cl

＋－

Mn＋Cl2↑＋2H2O

2＋

高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2

铜在氯气中燃烧：Cu ＋ Cl2

2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2

CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 ＋ Cl2

＋

－

2FeCl3

2HCl

3.氯气和水反应：Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋Cl ＋ HClO

4.氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 工业制钠：

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2NaCl(熔融)

5.次氯酸光照分解：2HClO

2HCl ＋ O2↑

2Na＋Cl2↑

6.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋SO4＋2Cl

－－－

7.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O 8.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

9.漂白粉漂白原理(久置空气中失效)： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋2HClO NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO

＋－-

10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 离子方程式：2H＋Cl ＋ClO＝Cl2↑＋2H2O

－－

11.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 ＋ 2KBr ＝ Br2 ＋ 2KCl离子方程式：Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl

－－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 ＋ 2KI ＝ I2 ＋ 2KCl 离子方程式： Cl2 ＋ 2I ＝ I2 ＋ 2Cl

－－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 ＋2KI ＝ I2＋2KBr 离子方程式：Br2 ＋2I ＝ I2＋2Br

＋－

12.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 离子方程式：Ag＋Cl＝AgCl↓（白色）

＋－

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3 离子方程式：Ag＋Br＝AgBr↓（淡黄色）

＋－

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3 离子方程式：Ag＋I＝AgI↓（黄色） 【卤族元素】(X=Cl,Br,I)

1.6H＋I＋XO3＝3X2＋3H2O 2.Zn＋I2＝ZnI2 3.2Fe＋3Br2 5.H2＋Br2

2FeBr3 4.Fe＋I2

FeI2

＋

－

－

＋2－－

持续加热 2HBr 6.H2＋I2 2HI(反应缓慢且HI不稳定)

7.X2＋H2O＝HX＋HXO 8.X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

六、铜及其化合物 CuSO4·5H2O(胆矾) 1.铜与非金属单质：2Cu＋O2 2.4CuO

高温 2CuO 2Cu＋SCu2S

2Cu2O＋O2↑

CuO＋H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O

3.氢氧化铜：Cu(OH)2 4.CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2O↑

5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3

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