2019年
①固体样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(用于检验CO2)。 ②向步骤①反应后的溶液中滴入1～2滴品红溶液，振荡(用于检验HClO)。 第五步 分析得出结论
若步骤①中石灰水未变浑浊，则说明样品中无CaCO3，即假设1成立。
若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液不褪色，说明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假设2成立。
若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液褪色，说明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假设3成立。
答案 (1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3 (2)
① 加入适量1mol·L盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中 向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作) －1若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 若品红溶液褪色，则假设3成立； 若品红溶液不褪色，则假设2成立 ② 2.工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)。某课题组以PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式：K＝________。
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是____________________
________________________________________________________________________。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；
2019年
假设二：
________________________________________________________________________； 假
设
三
：
________________________________________________________________________。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 取一定量样品充分干燥，________________ 预期的实验现象和结论 ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由
：
________________________________________________________________________。
答案 (1)错误!
(2)Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(CO)大
(3)全部为2PbCO3·Pb(OH)2 为PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物 (4)①
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管 预期的实验现象和结论 若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立； 若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立 ②同意，若全部为PbCO3时，26.7mg完全分解后最终固体质量应为22.3mg(或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，答案合理均可)
解析 (1)根据PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)知，化学平衡常数表达式为K＝。(2)Na2CO3溶液中c(CO)较大，根据平衡移动原理，可知Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大。(3)根据题中信息，提出另外两种假设。假设二：全部为碱式碳酸铅
2019年
[2PbCO3·Pb(OH)2]；假设三：为PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。(4)①因为PbCO3受热分解不产生水，而2PbCO3·Pb(OH)2受热分解产生水，所以可利用此不同设计实验方案。②因为PbCO3PbO＋CO2↑，所以可以利用固体加热前后质量的改变量来确定结论。
热点五 性质、原理探究综合题
题型一 物质性质的探究 1．题型特点
主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，然后据此设计出合理的实验方案，去探究它所可能具有的性质。 2．基本思路和方法
根据物质的组成(或成分)→提出各物质(或离子)性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。
3．常见物质的热分解反应规律 (1)难溶性碳酸盐氧化物＋CO2；
(2)碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2＋H2O；
(3)铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)；
(4)硝酸盐金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2； (5)草酸晶体CO2＋CO＋H2O。
4．氧化性、还原性与所含元素化合价的关系
(1)元素处于最高价时，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋； (2)元素处于最低价时，只具有还原性：如Cl－；
(3)元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl2。
1．(2018·哈尔滨质检)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。 已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装
2019年
置略去)。
(1)A和E中制取NH3的装置为________，所用试剂为________。装置中制取NO2的化
学
方
程
式
是
________________________________________________________________________。
(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_____________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③
________________________________________________________________________。 (4)
此
实
验
装
置
存
在
一
个
明
显
的
缺
陷
是
___________________________________________。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 (5)实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：两者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化； 假
设
3
：
________________________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)__________________________________。
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